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    某混合气体由二氧化碳和氢气组成，已知其密度为氧气的0.5倍，则混合气体中二氧化碳和氢气的体积比为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：由ρ=
    m
    V
    =
    nM
    nVm
    =
    M
    Vm
    可知，摩尔质量与密度成正比，混合气体密度为氧气的0.5倍，则混合气体的平均摩尔质量为16g/mol，可列方程式解答该题．
    解答： 解：混合气体的密度为氧气的0.5倍，则混合气体的平均摩尔质量为16g/mol，
    设混合气体中含有xmol氢气，ymol二氧化碳，则
    2x+44y
    x+y
    =16，
    x：y=2：1，体积之比等于物质的量之比，所以混合气体中二氧化碳和氢气的体积比为1：2．
    故答案为：1：2．
    点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，为考试高频考点，注意把握气体的密度与摩尔质量的关系，难度不大．
    练习册系列答案
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    A、水电（水力发电）
    B、火电（火力发电）
    C、核电（核能发电）
    D、风电（风力发电）

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    D、次氯酸的结构式：H-Cl-O

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    下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于物理变化的是（　　）
    A、石油分馏B、石油裂化
    C、煤干馏D、石碱风化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为5：4，则硫元素的质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH3）42+．此外，Zn（OH）2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn（OH）2是一种两性氢氧化物．
    现有4组离子，每组有2种金属离子．请各选用1种试剂，将它们两者分开．可供选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水（填写时用字母代号）
    请填写下表：
         离子组选用的试剂（代号）  沉淀物的化学式保留在溶液中的离子
    （1）Zn2+和Al3+
    （2）Zn2+和Mg2+
    （3）Zn2+和Ba2+
    （4）Fe3+和Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同，当溶剂沿滤纸流经混合物点样时，甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动，从而达到分离的目的．某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来：
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    试回答下列问题：
    （1）本实验采用的分离方法叫
     
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    法；
    （2）步骤Ⅱ中若在滤纸上事先作点样位置标记，宜选用
     
    笔（填“钢”或“铅”）；
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    （4）他们可以通过
     
    来判断分离的效果．

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    两位同学为探究Cl2是否有漂白性，设计了如下实验．

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    （填字母代号）
    A．强氧化性   B．吸水性    C．脱水性
    ②通入Cl2一段时间后，甲、乙两位同学观察到B中布条不褪色，C中布条褪色．说明干燥的Cl2
     
     （填“有”或“无”）漂白性．

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