某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A．用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸
B．用托盘天平称取 12.15克食盐
C．用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL
D．用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省太原市高一上学期阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题
将300ml 6mol／L 稀硫酸加水稀释到900ml，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度是
A．4.5mol／L B．3mol／L C．2mol／L D．1mol／L
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：填空题
用编号填空：
（1）下列关于燃烧热的说法正确的是
A．101kPa时1mol氢气完全燃烧生成水蒸气所放出的热量即氢气的燃烧热；
B．101kPa时1mol碳在氧气中燃烧生成CO所放出的热量即碳的燃烧热；
C．某物质的燃烧热不随热化学方程式计量数的改变而改变。
（2）下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是
A．实验结果随反应物用量改变而改变；
B．实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和；
C．实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。
（3）下列关于化学平衡的说法错误的是
A．若改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够使这种改变减弱的方向移动；
B．达到化学平衡时，各组分的浓度不再改变，反应停止；
C．化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变。
（4）改变下列条件，化学平衡一定向正反应方向移动的是
A．增大反应物浓度 B．升高温度 C．增大压强
（5）下列关于电解质的说法错误的是
A．酸、碱、盐及氧化物都是电解质；
B．电解质溶液能导电是因为发生了电离，产生了自由移动的离子；
C．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。
（6）下列反应的△H＜0的是
A．铝和稀硫酸反应 B．碳酸氢铵受热分解 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
（7）下列情况，均为日常生活中为了改变反应速率而采取的措施，其中不属于浓度影响反应速率的是
A．汽车加大油门 B．食物放冰箱 C．糕点包装袋里放小包除氧剂
（8）下列实验现象与实际不符的是
A．向4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液:溶液褪色；
B．浓度均为0.1mol/L的Na2S2O3和H2SO4溶液等体积混合：溶液变浑浊；
C．将盛有NO2和N2O4混合气体的容器压缩：混合气体颜色比压缩前浅。
（9）一定温度下，有三种酸：A．盐酸，B．硫酸，C．醋酸，回答下列问题：
①三种酸溶液等物质的量浓度时，c（H+）最大的是 ；
②三种酸的c（H+）相同时，溶液浓度最大的是 ；
③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，再加入同样的锌粒，反应最快的是 。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题
鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是
A．滴加醋酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．灼烧
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科目：高中化学 来源：2016届浙江省东阳市高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的
A．滴加KI溶液时，转移2mol e－ 时生成1mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）根据右图，升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nB、tB表示）。
（3）该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。
a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
b、混合气体的密度不再改变
c、混合气体的平均相对分子质量不再改变
d、v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
（4）300℃时，将容器的容
积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。
a、c（H2）减少 b、正反应速率加快，逆反应速率减慢
c、CH3OH 的物质的量增加 d、重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
（5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）。
（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，
石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：
2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，则正极上发生的电极反应为： 。
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科目：高中化学 来源：2016届四川省资阳市高三上学期第一次诊断性测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：_____________、_____________。
（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_____________、_____________。（写出两个）
（3）“碱溶”的目的是_____________。物质X的化学式为_____________。
（4）从流程中分离出来的Fe(OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为：_____________。
（5）若根据过滤出的Fe(OH）3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3 的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是_______________。
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科目：高中化学 来源：2016届山东师大附中高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．电解饱和食盐水可制得金属钠 B．海水提溴涉及到氧化还原反应
C．海带提碘只涉及物理变化 D．海水提镁不涉及复分解反应
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