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    【题目】等质量的两块钠，第一块在加热下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是（ ）

    ①两块钠失去电子一样多 ②第一块钠失去电子多 ③第二块钠失去电子多

    ④两块钠的反应产物质量一样大 ⑤第一块钠的反应产物质量大

    ⑥第二块钠的反应产物质量大

    A. ①④ B. ②⑤ C. ③⑥ D. ①⑤

    【答案】D

    【解析】假设两块钠的质量都是23g，即钠的物质的量是1mol，

    钠在氧气中加热的反应方程式为：

    2Na+O2Na2O2 转移电子

    46g 78g 2mol

    23g 39g 1mol

    23g钠完全燃烧生成39g过氧化钠，转移电子是1mol，

    4Na+O2=2Na2O转移电子

    92g 124g 4mol

    23g 31g 1mol

    23g钠与氧气发生生成氧化钠的质量是31g，转移电子是1mol；所以两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大，故选D。

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