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    将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．
    分析：乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量．根据n=
    m
    M
    =
    V
    Vm
    计算物质的量、质量关系．
    解答：解：11.2L混合气体的物质的量为n=
    V
    Vm
    =
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，
    乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量，
    所以乙烯的物质的量为n=
    m
    M
    =
    5.6g
    28g/mol
    =0.2mol，
    则乙烷的物质的量为：0.5mol-0.2mol=0.3mol，质量为：0.3mol×30g/mol=9g，
    所以，乙烯与乙烷的物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3，
    质量之比为5.6g：9g=28：45，
    答：原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比分别为2：3、28：45．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意乙烯与乙烷的性质差别．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、以原油为原料生产聚乙烯的步骤如下：
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    请回答：
    （1）上述过程属于物理变化的是
     
    （填序号）．
    （2）聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料，聚乙烯的结构简式是
     
    ．
    （3）将11.2L （标准状况）乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水质量增加了5.6g．溴水质量增加的原因是（用化学方程式表示）：
     
    ．
    原混合气体中，乙烷与乙烯的物质的量之比是
     
    ．
    Ⅱ、实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯． 请回答：
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    （1）在试管A 中先加3mL 乙醇，然后边振荡边加入 2mL 浓硫酸和2mL 乙酸，它们之间发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）加热一段时间后，可以看到试管B的液面
     
    （填“上”或“下”）有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味．
    （3）B 试管中的导管不伸入液面下的原因是
     
    （填序号）．
    ①防止溶液倒吸         ②避免反应过快．

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