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    （其中（1）题每空1分，（2）、（3）、（4）每空2分，共14分）
    现有下列十种物质：①NH3   ②铁   ③Ba(OH)2   ④CO2     ⑤H2SO4    ⑥NaOH   ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2(SO4)3  
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
    分类标准
    		 
    		氧化物
    		 
    		 
    		电解质
    		非电解质
    属于该类的物质
    		②
    		 
    		⑧ ⑨
    		⑦
    		 
    		 
    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式(写一个)为                                          
    （3）⑩在水中的电离方程式为                             ，17.1 g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为                  。
    （4）将④通入⑥的溶液中反应的离子方程为                               。
    (第（1）问每空1分,其余每空2分共14分)（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
    分类标准
    		金属单质
    		氧化物
    		溶液
    		胶体
    		电解质
    		非电解质
    属于该类的物质
    		②
    		 ④
    		⑧ ⑨
    		⑦
    		③⑤ ⑥ ⑩
    		①④
    （2）2NaOH+H2SO4 Na2SO4 + 2H2O   (答案合理即可)
    （3）0.6mol/L    Al2(SO4)32Al3++ 3SO42-     （4）CO2+2OH-＝CO32- + H2O  或CO2+OH?＝HCO3_

    试题分析：（1）铁是单质，CO2是氧化物，氨水和稀硝酸都是溶液，⑦是氢氧化铁胶体。溶于水或在熔融状态下，能够导电的化合物是电解质，则③⑤⑥⑩都是电解质。溶于水和在熔融状态下，都不能够导电的化合物是非电解质，则①④是非电解质。
    （2）根据离子反应：H＋＋OH－H2O可知，该反应应该是强酸与强碱之间的反应，所以符号条件的是2NaOH+H2SO4 Na2SO4 + 2H2O或氢氧化钠与稀硝酸，或氢氧化钡与稀硝酸，但不能是氢氧化钡与稀硫酸。
    （3）硫酸铝在溶液中完全电离，电离方程式是Al2(SO4)32Al3++ 3SO42-。17.1g硫酸铝的物质的量是17.1g÷342g/mol＝0.05mol，则溶液中SO42-的物质的量浓度为0.15mol÷0.25L＝0.6mol/L。
    （4）CO2是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，方程式是CO2+2OH-＝CO32- + H2O、CO2+OH?＝HCO3_。
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对学生基础性知识对巩固与检验，同时兼顾对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力和应试能力。
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