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    【题目】下列物质中，能促进水的电离且溶液中c(H+)>c(OH-)的是

    A. NaHSO4 B. CH3COONa C. HCl D. CuSO4

    【答案】D

    【解析】

    NaHSO4在溶液中电离出大量的氢离子，对水的电离起到抑制作用，选项A错误。CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，选项B错误。HCl在溶液中电离出大量的氢离子，对水的电离起到抑制作用，选项C错误。CuSO4是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，同时水解会促进水电离，所以选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）NaOH的电子式_______________；二氧化碳的电子式___________________.

    Ⅱ.下列物质： ①N2②H2O2③NH3④MgCl2⑤NaOH

    （2）含有极性键和非极性键的物质是______(填序号，下同)；含有极性键的离子化合物是________

    Ⅲ.下列物质：①1H，2H，3H②H2O，D2O，T2O③O2，O3④14N，14C

    （3）互为同位素的是________(填序号，下同)；

    （4）互为同素异形体的是__________

    Ⅳ、写出以下反应的化学方程式

    （5）甲烷燃烧______________

    （6）乙烯和溴水_____________

    （7）乙醇的催化氧化_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。

    （1）将影响反应速率条件填在空格处。

    实 例

    影响条件

    ① 食物放在冰箱里能延长保质期

    ①__________

    ② 实验室将块状药品研细，再进行反应

    ②__________

    ③ 用H2O2分解制O2时，加入MnO2

    ③__________

    ④ 实验室制备H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应

    ④__________

    （2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题：

    ①该反应生成物是_______________。

    ②2min内，C的反应速率为____________________。

    ③该反应的方程式为__________________________。

    ④在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比，______________。

    A．比800℃时慢 B．比800℃时快 C．和800℃时速率一样

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是

    A. 2v (NH3)＝v (CO2)

    B. 密闭容器中气体密度不变

    C. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

    D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据各概念图作出的判断，不正确的是

    A. 甲图中a和b可以表示核糖和单糖的关系

    B. 若乙中a和b分别代表DNA和RNA，则乙图可以代表原核细胞内的核酸

    C. 丙图中a、b、c可分別表示磷脂、固醇和脂质之间的关系

    D. 丁图a、b、c可分别表示激素、酶和蛋白质之间的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（ ）

    A. C、D两元素形成化合物属共价化合物

    B. C、D的简单离子均能促进水的电离

    C. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

    D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原电池的叙述中不正确的是 ( )

    A.原电池是将化学能转化为电能的装置

    B.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

    C.锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2＋、 H＋均向正极移动

    D.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量O2发生下列反应2SO2+O22SO3，经4min后测得SO2为0.4mol，则O2的反应速率是

    A. 0.1mol/(L·min)B. 0.2mol/(L·min)

    C. 0.3mol/(L·min)D. 0.05mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

    A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B. 由X、Y和氢三种元素可以形成离子化合物

    C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

    D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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