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    ①NaF、②NaI、③MgO均为离子化合物，这三种化合物的晶格能高低顺序是（    ）

    A.①＞③＞②          B.③＞①＞②          C.③＞②＞①              D.②＞①＞④

    解析：离子化合物的晶格能与离子键强弱有关，离子键越强，晶格能越大，即离子所带电荷数越多，离子半径之和越小，离子键越强，该离子化合物的晶格能越高。已知离子半径Na+＞Mg2+＞I-＞O2-＞F-，可知NaI中离子键最弱，因MgO中的离子带两个单位电荷，故离子键比NaF中的强。

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是（　　）
    物质 ①NaF ②NaI ③MgO
    离子电荷数 1 1 2
    键长（10-10m） 2.31 3.18 2.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaF、NaI、MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低顺序是(    )

    ①NaF ②NaI ③MgO

    A.①＞②＞③             B.③＞①＞②              C.③＞②＞①            D.②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是（    ）

    物质

    ①NaF

    ②NaI

    ③MgO

    离子电荷数

    1

    1

    2

    离子间距离/10-10 m

    2.31

    3.18

    2.10

    A.①＞②＞③            B.③＞①＞②             C.③＞②＞①          D.②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    参考下列熔点数据回答：

    物质

    NaF

    NaCl

    NaBr

    NaI

    熔点/℃

    995

    801

    755

    651

    物质

    NaCl

    KCl

    RbCl

    CsCl

    熔点/℃

    801

    776

    715

    646

    钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐_______，这与________有关。随_________增大_________减小，故熔点逐渐_________。

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省资阳市高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：

    物  质

    ① NaF

    ② NaI

    ③ MgO

    离子电荷数

    1

    1

    2

    键长(10-10m)

    2.31

    3.18

    2.10

     

    试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是

    A．③＞①＞②      B．③＞②＞①      C．①＞②＞③      D．②＞①＞③

     

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