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    【题目】下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是

    A. 甲苯 B. 乙醇 C. 1,3-丁=烯 D. 乙烯

    【答案】A

    【解析】A．甲苯中含有烷基，能在光照下与溴发生取代反应，在铁粉作催化剂的条件下，能与液溴发生取代反应，此时能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；B．乙醇含有烷基，但没有碳碳双键或三键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C．1,3-丁=烯有碳碳双键，无烷基，不能在光照下与溴发生取代反应，故C错误；D．乙烯只含有碳碳双键，没有烷基，故D错误；故选A。

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    A．480mL，56.2g B．500mL，56.2g

    C．500mL，58.5g D．任意规格，56.2g

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    A. 是烃类化合物 B. 常温下呈固态

    C. 易溶于水 D. 可被氧化

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    【题目】在密闭容器中进行X2(g)＋4Y2(g) 2Z2(g)＋3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.3 mol·L－1，当反应到某时刻时，各物质的浓度不可能是

    A．c(X2)＝0.15 mol·L－1 B．c(Y2)＝0.7 mol·L－1

    C．c(Y2)＝0.3 mol·L－1 D．c(Q2)＝0.6 mol·L－1

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    【题目】Ⅰ.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时，由于其具有致癌作用，也是环境污染物之一，必须进行处理。工业上通常以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾，主要流程如下图所示：

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解，生成红褐色物质；

    ②2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。

    请回答下列问题：

    (1)滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有________________(填化学式)；

    (2)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中，能说明反应达平衡状态的是________(填字母代号)；

    a．溶液的颜色不变

    b．v(CrO)＝2v(Cr2O)

    c．Cr2O和CrO的浓度相同

    (3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。

    Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为：

    CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3

    (4)请写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：______________________。

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    【题目】根据要求完成下列问题：

    (1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

    该元素价电子排布式_____________________。

    (2)外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为____________，其最高正价为________；其在元素周期表中的位置为：___________________。

    (3)下列分子中是否有手性原子：_________（填“有”或“无”，若有请在图中碳原子下方用“*”标出）

    (4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。

    (5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：

    HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。

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    【题目】食醋的主要成分是乙酸，下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应的是(　　)

    ①石蕊；②乙醇；③金属铜；④金属铝；⑤氧化镁；⑥碳酸钙；⑦氢氧化铜

    A. ①③④⑤⑥B. ②④⑦C. ①②④⑤⑥⑦D. ①②③④⑤

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    【题目】铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

    请回答下列问题：

    （1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    （2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

    ①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。

    ②写出阴极的电极反应式________________。

    （3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    ①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。

    ②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。

    ③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。

    ④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

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