某氧化剂中.起氧化作用的是X2O72-离子.在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化.则X2O72-离子还原后X的化合价为A．+1 B．+2 C．+4 D．+3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某氧化剂中，起氧化作用的是X₂O₇^2-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO₃^2-离子完全氧化，则X₂O₇^2-离子还原后X的化合价为

A．+1

B．+2

C．+4

D．+3

解析试题分析：设X₂O₇^2-被还原后X的化合价为x，0.2molX₂O₇^2-能使0.6molSO₃^2-完全氧化成SO₄^2-，其中S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以由电子守恒可知，0.2mol×2×（6-x）＝0.6mol×（6-4），解得x＝＋3，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关计算

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NH₃·²H₂O + HCl

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向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe³⁺物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr₂)＝6mol/L

C．当通入Cl₂2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe²⁺+2I^-+2C1₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．原溶液中n(Fe²⁺):n(I^-):n(Br^-)＝2:1:3

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下列变化过程中，属于还原反应的是

A．HCl→Cl₂

B．Na→Na⁺

C．CO→CO₂

D．Fe³⁺→Fe

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在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS₂＋4Fe³^＋==Cu²^＋＋5Fe²^＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是（）

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe³^＋，氧化产物是Cu²^＋

C．反应中转移电子的物质的量为x mol

D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe³^＋的总物质的量为(y－x) mol

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在Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂↑反应中，说法正确的是

A．Cu₂O在反应中被氧化	B．Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂
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