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(2011?枣庄模拟)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质.具体实验流程如下:

请回答下列问题:
(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是
漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒

(2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为
AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-
AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-

(3)明矾石焙烧时产生SO2气体,请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(4)请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程
取少量溶液1于试管中,加入浓氢氧化钠溶液加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,证明溶液1中含有NH4+
取少量溶液1于试管中,加入浓氢氧化钠溶液加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,证明溶液1中含有NH4+

(5)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe.

①请你按气流由左到右方向连接下列各装置,顺序为:A→
E→B→C→D
E→B→C→D

②检验装置A气密性的方法是
关闭a、b两处活塞,将导气管插入水槽中,微热,导气管口有气泡产生,停止微热,一段时间后,导管中形成一段水柱,说明气密性良好
关闭a、b两处活塞,将导气管插入水槽中,微热,导气管口有气泡产生,停止微热,一段时间后,导管中形成一段水柱,说明气密性良好

③在点燃B处的酒精灯前,应进行的操作是
检验CO气体纯度
检验CO气体纯度

④装置C的作用是
除去CO气体混有的二氧化碳,利用CO点燃
除去CO气体混有的二氧化碳,利用CO点燃
分析:(1)将液体和不溶于液体的固体分离开来的操作是过滤;
(2)明矾石的组成和明矾相似,还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质,可知固体为氢氧化铝、氧化铝、氧化铁.试剂1将铝元素转化到溶液3中,并将氧化铁除掉,所以试剂1为强碱,溶液3中含有偏铝酸根,通入二氧化碳,生成氢氧化铝沉淀;
(3)验证SO2气体具有还原性且实验现象明显可选用氯水、溴水、酸性高锰酸钾等有颜色的强氧化性试剂;
(4)铵根离子与强碱反应,转化为氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
(5)①根据各部分装置的作用连接;
②利用气体的热胀冷缩;
③CO为易燃气体,加热要检验其纯度;
④CO有毒,直接排放空气中,污染大气,通过燃烧方法转化为二氧化碳,从B中出来的气体含有二氧化碳,不利于CO点燃.
解答:解:(1)将液体和不溶于液体的固体分离开来的操作是过滤,过滤用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒,故答案为:漏斗、烧杯、玻璃棒;
(2)溶液3中含有偏铝酸根,通入过量二氧化碳,反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢根离子,反应离子方程式为
AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-,故答案为:AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-
(3)选用氯水检验时,氯气与SO2在溶液中反应生成盐酸和硫酸,反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,
故答案为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(4)验证溶液l中有NH4+的实验操作为:取少量溶液1于试管中,加入浓氢氧化钠溶液加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,证明溶液1中含有NH4+
故答案为:取少量溶液1于试管中,加入浓氢氧化钠溶液加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,证明溶液1中含有NH4+
(5))①A作用除去CO中混有的二氧化碳,B为Fe2O3与CO反应装置,C作用为吸收从B中出来的气体混有的二氧化碳,D作用为燃烧剩余的CO,E作用为干燥进入B装置的气体.所以各装置顺序为:A→E→B→C→D,故答案为:E→B→C→D;
②利用气体的热胀冷缩检验气密性.操作为:关闭a、b两处活塞,将导气管插入水槽中,微热,导气管口有气泡产生,停止微热,一段时间后,导管中形成一段水柱,说明气密性良好,
故答案为:关闭a、b两处活塞,将导气管插入水槽中,微热,导气管口有气泡产生,停止微热,一段时间后,导管中形成一段水柱,说明气密性良好;
③CO为易燃气体,不纯受热会发生爆炸危险,所以在加热前要检验其纯度,故答案为:检验CO气体纯度;
④从B中出来的气体含有二氧化碳,不利于CO点燃,C装置作用为除去CO气体混有的二氧化碳,利用CO点燃,
故答案为:除去CO气体混有的二氧化碳,利用CO点燃.
点评:本题为实验与物质的性质相结合的习题,综合性较大,涉及离子方程式、实验方案设计、对实验装置的理解等,难度中等,是对所学知识的综合运用.
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(2011?枣庄模拟)恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示.(已知:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)△H=-196.6KJ?mol- 1

请回答下列问题:
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297KJ?mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297KJ?mol-1

(2)△H2=
-78.64
-78.64
KJ?mol-1
(3)恒温恒容时,1molSO2和2molO2 充分反应,放出热量的数值比|△H2|
(填“大”“小”或“相等”)
(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为
2mol
2mol
,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为
2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O
2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O

(5)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有
c
c

a.升高温度;                              b.充入He气
c.再充入1molSO2(g)和1molO2 (g)            d.使用催化剂
(6)某SO2(g)和O2 (g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2 (g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
升高温度
升高温度
;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是
t3~t4
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(2011?枣庄模拟)下列说法错误的是(  )

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(2011?枣庄模拟)对于某一化学事实,下列表述错误的是(  )

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