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    1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了
    更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如下图：
      
    氨碱法生产流程                       联合制碱法生产流程
    （1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入氨气的原因是                             。
    （2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是                                从沉淀池中分离沉淀的操作是        。
    （3）氨碱法生产流程示意图中的Y是                 ，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为                                。
    （4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是   （选填编号）。
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 
    b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
    c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出
    d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    （5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联合制碱法的另一项优点是                                                          。
    （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为               。
    （1）因为CO2溶解度小，而NH3易溶于水，先通入NH3有利于后面CO2的吸收(2分)
    （2）NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl( 2分,无”↓”扣1分） 过滤(1分)
    （3）NH3 ( 2分）  CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2( 2分)
    （4）bd( 2分)
    （5）避免产生大量的含有CaCl2的溶液,或节省石灰窑、蒸氨塔等设备。( 2分)
    （6）( 2分)

    试题分析：（1）氨气溶解度大，通入氨气后使溶液显碱性，吸收二氧化碳的量增加；（2）沉淀池中氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体，过滤得碳酸氢钠；（3）沉淀池中的母液是氯化铵溶液，加入的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气，将氨气在通入沉淀池中循环利用，故Y为氨气；从理论上分析，氨碱法生产过程中，母液中加入氧化钙，和水反应生成的氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气；
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；CaCO3═CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O；2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑合并得到总化学方程式为：CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2，故答案为： CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；（4）联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程中；a、常温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；b、通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，故b、d正确；c、加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误；（5）联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵．将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl-）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵．从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，（6）写出碳酸氢钠分解的化学方程式，设固体中含碳酸氢钠的质量为x，当反应掉2mol即168g碳酸氢钠时，固体质量减少62g，根据质量差法计算出固体中含碳酸氢钠的质量，用总质量减去碳酸氢钠的质量得固体中碳酸钠的质量，从而求出质量分数。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要的固氮反应。

    （1）单质E的结构式_____________
    （2）F和H2O反应的化学方程式为_____________________________，该反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_________________
    （3）铵盐H中阳离子的电子式_______________,检验H 中阳离子的方法是____________________
    _____________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。请完成下列问题：
    （1）“联合制碱法”制得的“碱”是              (填化学式)。
    （2）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是          。
     
    		 
    		氨碱法
    		联合制碱法
    A
    		原料
    		食盐、氨气、生石灰
    		食盐、氨气、二氧化碳
    B
    		可能的副产物
    		氯化钙
    		氯化铵
    C
    		循环物质
    		氨气、二氧化碳
    		氯化钠
    D
    		评价
    		原料易得；设备复杂；能耗高
    		原料利用率高；废弃物少
     
    某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。

    （3）取上述仪器连接装置，顺序为：(a)接(    )、(    )接(    )；(b)接(    )；
    检验气密性后装入药品，应该先让              装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。
    （4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是                      ，D中应选用的液体为     ；
    （5）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为                                     。
    （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：                       (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于钠及其化合物的叙述正确的是  (　　)。
    A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色
    B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应
    C．钠与钠离子都具有强还原性
    D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

    （1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用                              。
    （2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是                                     。
    Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）            。
    （2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为              。
    （3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积        （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
    （4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据       （填序号）。
    a．B装置实验前后质量差mg；     b．F装置实验前后液面差VL
    c．D装置实验前后质量差mg；     d．E装置实验前后质量差mg；
    （5）E装置中浓硫酸的作用是                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其
    他物质均略去)。

    根据以上关系，回答下列问题：
    (1)写出A、B、C、D的化学式：A________、B________，C________，D________。
    (2)写出混合物中加水反应的化学方程式：_____________________________________
    (3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为________(填数字)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是(  )
    ①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊
    ②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊
    ③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊
    ④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊
    A．①②③B．①③④C．①②④D．只有③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中   (　　)。
    A．KHCO3溶解度较大B．KHCO3溶解度较小
    C．K2CO3溶解度较大D．K2CO3溶解度较小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是    (    )
    A．木炭和浓硫酸共热
    B．铁粉与高温水蒸气反应
    C．足量的铜加入一定量的浓硝酸中
    D．Na2O2加入少量的氯化铵溶液中

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