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    1mol CO与1mol CO2具有相同的


    1. A.
      分子数
    2. B.
      氧原子数
    3. C.
      质子数
    4. D.
      质量
    A
    试题分析：根据阿伏加德罗定律可知物质的量相等的CO和CO2具有相同的分子数。答案选A。
    考点：阿伏加德罗定律：
    点评：本题根据来判断，非常简单基础。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化，它以热能形式表现出来，叫反应热，它有很多种，燃烧热，中和热等．
    （1）许多化学反应的反应热可以直接测量，测量仪器叫做
    量热计
    量热计
    ．
    （2）下列△H表示物质燃烧热的是
    △H4、△H5
    △H4、△H5
    （填序号）；表示中和热的是
    △H6
    △H6
    （填“△H1、△H2、或△H3”等）．
    A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1
    B．C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）；△H2
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3
    D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4
    E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H5
    F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H2O（l）；△H6
    G.2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7
    （3）已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，下列热化学方程式正确是
    C
    C
    ．
    A．C2H6（g）+
    7
    2
    O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H1=+2a kJ/mol
    B．C2H6（g）+
    7
    2
    O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H2=-2a kJ/mol
    C.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）；△H3=-4a kJ/mol
    D.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H4=-2a kJ/mol
    （4）充分燃烧一定丁烷放出热量161.9kJ，生成的CO2恰好与5mol/L 100mL KOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出能量为
    2590.4kJ
    2590.4kJ
    ．
    （5）进一步研究表明，化学反应能量变化与键能有关．键能简单理解断开1mol化学键吸收能量．下表是键能数据：
    化学键 P-P P-O O=O P=O
    键能（kJ/mol） 197 360 499 X
    已知白磷燃烧热为2378.0kJ/mol，则X=
    433.75
    433.75
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?唐山模拟）在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料．
    （1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：
    （2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
    ①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
    ②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
    ③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
    则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：
    （2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
    在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将
    向逆反应方向
    向逆反应方向
    （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数
    不变
    不变

    （3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
    a
    a
    ．（选填序号）．
    a．再充入1mol H2  b．使用健化剂  c．再充入2mol CO  d．升高温度
    （4）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：
         
     则正极的电极反应式为：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ；
    反应一段时间后溶液的pH
    降低
    降低
    （填“升高”、“降低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH，OH）被称为 2l世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料铡备二甲醚和甲醇的工业流程如图1：
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    请填空：
    （1）在一定条件下，反应室l中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（假设容积为 100L），l0min末有0.1mol CO生成，则10min内反应的平均速率v（H2）
     
    ．
    （2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为
     
    ．
    （3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为V L）中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）CO的转化率与温度、压强的关系如图2．
    ①该反应的△H
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②100℃时该反应的平衡常数K=
     
    （用含a、V的代数式表示）．
    ③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分) (1)在一定条件下，容积为 10 L密闭容器中发生反应：

    CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0

    将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 3 s时有0.1mol CO生成，则3 s内该反应的平均速率v(H2)=            。

    (2)在压强为0.1MPa条件下,容积为V L某密闭容器中amol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图。

    ①该反应是           反应(填“放热”或“吸热”)。

    ②150℃时该反应的平衡常数K       V2／a2(填“＝”“＜”或“＞”)。

    ③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，和b mol CH3OH(g)，则达到新平衡时，CO的转化率             (填“增大”、“减小”或“不变”或“无法确定”)，平衡常数           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

     

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