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    （5分）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量？
    反应后溶液的pH＝1
    说明硫酸氢钠是过量的
    因为反应式为Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O
    所以m(BaSO4)=" 2mol/L×0.1L×233g/mol=46.6g"
    考查pH和根据方程式进行的有关计算。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是
    A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化
    C．曲线图③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线
    D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系(　　)
    A．a＝b＝100mLB．a＝b＝1000mLC．a＜bD．a＞b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10－7 mol/L，则c(OH-)为(　　)
    A．2.4×10－7 mol/L　　　　　B．1.0×10－7 mol/L
    C． mol/LD．c(OH-)无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
    （1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    C．用蒸馏水洗干净滴定管
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    E、检查滴定管是否漏水
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）               ；
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是           ；
    ③在G操作中如何确定终点？                          。
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）              
    （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是                  
    （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____   _的NaOH溶液，原因是______________              ________。
    （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入    __（选填“甲”或“乙”）中。

    （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值           （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向体积为Va的0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.1mol·L-1 KOH溶液，下列关系错误的是(     )
    A．Va>Vb时：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)＞ c(K+）
    B．Va=Vb时：c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-）
    C．Va<Vb时：c(CH3COO-) ＞ c(K+）＞ c(OH-）＞(H+)
    D．Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝c(OH-）+ c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）
    （1）_____25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
    （2）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
    （3）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂
    		石蕊
    		甲基橙
    		甲基红
    		酚酞
    变色范围（PH）
    		5.0-8.0
    		3.1-4.4
    		4.4-6.2
    		8.2-10.0
    （1）该实验应选用               作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是                             。
    （2）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为            ml。此时滴定管中液体的体积                 。

    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下：
    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/ml
    		26.02
    		25.32
    		25.28
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能
    是                     
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：             
    （酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是：
    A．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度
    B．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的
    C．在滴定过程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3-4滴为宜
    D．移液管管尖残留的液体一定要用洗耳球吹出以保证移取液体体积的准确性

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