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    【题目】在某强酸性无色溶液中，可能大量存在的离子是( )

    A. SiO32- B. HCO3- C. Fe3+ D. Cl-

    【答案】D

    【解析】

    溶液无色，则有颜色的离子不能大量存在，溶液呈酸性，如离子之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应，则可大量共存，
    A．SiO32-和H+生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，故A错误；

    B．HCO3-和H+生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；
    C．Fe3+有颜色，不能大量共存，故C错误；
    D．溶液无色，且离子之间不能发生反应，能够大量共存，故D正确。
    故选D。

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    C. c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-) D. c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0 mol/L

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    B.CO2+H2O═HCO3﹣+H+
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    【题目】在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（ ）
    A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    B.C12+H2O=HC1+HC1O
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    【题目】下列变化过程中,只破坏共价键的是(　　)

    A. I2升华 B. NaCl颗粒被粉碎

    C. HCl溶于水 D. NH4HCO3受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】车用妄全气囊中反应方程式为BNaN3=2Na+3N2↑，用双桥线标出电子 转移的数目和变化类型，指出氧化剂和还原剂．若要得到标准状况下33.6LN2 ， 需要多少克NaN3（写出计算过程），NaN3的密度约为2g/cm3 ， 则NaN3的体积约为多少立方厘米．

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    【题目】CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

    （1）现要用如上图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480mL，需用这种浓硫酸的体积为________mL。（保留到小数点后 1 位）

    （2）配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、烧杯之外还有_____、_______。

    （3）下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小________。

    A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶

    B．定容时，眼睛仰视溶液凹液面最低点

    C． 容量瓶中原残留少量蒸馏水

    D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线

    E．量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水

    （4）制取硫酸铜的途径①、②、 ③中，途径______能更好地体现绿色化学思想。

    （5）请写出途径③的化学反应方程式________________。

    （6）配制 1000mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取_______g 胆矾。

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    【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
    A.SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/L
    B.SO2为0.5 mol/L
    C.SO3为0.8 mol/L
    D.SO2、SO3均为0.3 mol/L

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