[题目]将3.24 g淀粉与3.42 g蔗糖的混合物加水后.在一定条件下充分水解.所得溶液中葡萄糖与果糖的质量之比为( )A. 1:1 B. 3:1 C. 4:1 D. 1:5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将3.24 g淀粉与3.42 g蔗糖的混合物加水后，在一定条件下充分水解，所得溶液中葡萄糖与果糖的质量之比为(　　)

A. 1:1 B. 3:1 C. 4:1 D. 1:5

【答案】B

【解析】根据淀粉和蔗糖的水解反应方程式进行计算可得答案：

(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2O―→nC6H12O6(葡萄糖)

162n 180n

3.24 g 3.6 g

C12H22O11(蔗糖)＋H2O―→C6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)

342 180 180

3.42 g 1.8 g 1.8 g

m(葡萄糖) :m(果糖)＝(3.6 g＋1.8 g) :1.8 g＝3:1。答案选B。

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回答下列问题

(1)Z元素在周期表中的位置为__________________。

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式：_________________________________。

(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为____________。Q与水反应的化学方程式为________________________。

(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L－1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为________________________，生成硫酸铜物质的量为________。