Question

【题目】

选项	实验	结论
A	相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体	产生氢气的速率和体积：甲＞乙
B	向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄	氧化性：H2O2＞Fe3+
C	相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中	反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D	向2mL0.1molL﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1molL﹣1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1molL﹣1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀	溶度积：KSP（ZnS）＞KSP（CuS）

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：甲中加入少量胆矾固体，锌置换出铜，构成铜锌原电池，反应速率加快，但与硫酸反应的锌减少，生成氢气量减少，故A错误；硝酸具有氧化性，能氧化亚铁离子，溶液变黄，不能证明氧化性H2O2＞Fe3+，故B错误；接触面积越大反应速率越快，故C正确；向2mL0.1molL﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1molL﹣1ZnSO4溶液，生成白色沉淀，硫酸钠有剩余，再加入几滴0.1molL﹣1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀，是溶液中剩余的硫酸钠与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，不能证明溶度积：KSP（ZnS）＞KSP（CuS），故D错误。