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    5．下列不属于有机高分子材料的是（　　）
    A．聚丙烯B．聚苯乙烯C．塑料D．钢化玻璃

    分析 有机高分子材料是用有机高分子化合物制成的材料，而有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成高分子材料，共同点是均含碳元素，且相对分子质量均在1万以上，据此分析．

    解答 解：A、聚丙烯是丙烯的加聚产物，是有机物，且相对分子质量在一万以上，故为有机高分子材料，故A错误；
    B、聚苯乙烯是苯乙烯的加聚产物，是有机物，且相对分子质量在一万以上，故为有机高分子材料，故B错误；
    C、塑料是三大有机高分子材料之一，故C错误；
    D、钢化玻璃是普通玻璃经高温熔化、急速冷却形成的，主要成分仍然是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故不是有机高分子材料，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了有机高分子材料的判断，掌握有机高分子材料的特征是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在2L密闭容器中，充入1molA和1molB，反应如下3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.2mol•L-1，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．x的值为2B．A的转化率为40%
    C．B的平衡浓度为0.4 mol•L-1D．D的体积分数为20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以绿矾（FeSO4•7H2O）为原料制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图1：

    （1）“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （2）“合成”时生成Na2FeO4的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+═2FeO42-+3Cl-+5H2O．不同温度和pH下FeO42-在水溶液中的稳定性如图2所示．
    为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是AC（填字母）．
    A．充分搅拌反应液
    B．控制反应在60℃左右进行
    C．将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中
    D．将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中
    （3）“滤渣”的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）．
    （4）向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液可析出K2FeO4晶体，说明该温度下两者饱和溶液的物质的量浓度c（K2FeO4）＜c（Na2FeO4）（填“＜”、“＞”或“=”）；此时母液中的阴离子除FeO42-和OH-外，一定还含有SO42-、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（　　）
    A．-（12-3n）B．-（3n-12）C．-（3n-4）D．-（n-10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子．为了确定其成分，设计了如下实验；
    ①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；
    ②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    下列推断正确的是（　　）
    A．溶液中一定含Na+、Cl-
    B．溶液中可能含SO42-、Fe3+、
    C．溶液中一定含HCO3-、Cl-
    D．溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+、

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品．已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol．下列推断正确的是（　　）
    A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐
    B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐
    C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸
    D．H3PO3是三元酸，又是还原性酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．用量筒量取5.65 mL的浓硫酸
    B．在100 mL烧杯中加入100 mL水进行溶解实验
    C．用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体
    D．配制250mL一定物质的量浓度的溶液选用250mL容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．海水是巨大的资源宝库．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

    （1）分离粗盐和母液的操作名称为过滤；母液中一定含有的金属元素为钠和镁．
    （2）步骤①的化学方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；步骤②的基本反应类型为复分解反应．
    （3）如表为氯化钠在不同温度时的溶解度．结合表中数据回答：
     温度/℃ 3050  70100 
     溶解度/g36.3  37.037.8  39.8
    50℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为27.0%；从海水中获取粗盐，宜选用发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知强弱顺序：还原性I-＞Br-＞Fe2+＞Cl-，氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（　　）
    A．Br2+2HI═I2+2HBr
    B．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I-先被氧化
    C．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    D．2FeCl2+2HCl+I2═2FeCl3+2HI

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