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    6．试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况：（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）（1）NaCl溶于水时破坏离子键
    （2）HCl溶于水时破坏共价键
    （3）SO2溶于水时破坏分子间作用力
    （4）酒精溶于水时破坏分子间作用力
    （5）发生反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2时，被破坏的化学键有离子键、共价键，形成的化学键有离子键、共价键．

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，分子晶体状态发生变化时会破坏范德华力，电解质溶于水会导致化学键被破坏，离子晶体熔融时会导致离子键被破坏，物质发生化学反应时有化学键的破坏和形成，据此分析解答．

    解答 解：（1）NaCl属于离子晶体，晶体中只有离子键，溶于水时破坏离子键；
    故答案为：离子键；
    （2）HCl属于共价化合物，只有共价键，溶于水发生电离，破坏共价键；故答案为：共价键；
    （3）SO2溶于水时破坏分子间作用力，故答案为：分子间作用力；
    （4）酒精溶于水时破坏分子间作用力；故答案为：分子间作用力；
    （5）发生反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2时，Na2O2属于离子化合物，破坏了离子键，CO2属于共价化合物，破坏了共价键，形成的化学键有离子键和共价键；
    故答案为：离子键、共价键；离子键、共价键．

    点评 本题考查了化学键，明确物质中存在的化学键、物质变化时发生变化的作用力是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    16．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．稀硫酸B．三氧化硫C．铁D．硝酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）200mL 2mol/L盐酸（HCl在水溶液中完全电离）中含有Cl-的数目为2.408×1023，配制该溶液所需的HCl气体与4.48L SO2（标准状况下）具有相同的分子数．
    （2）已知16g A和20gB恰好完全反应生成0.08mol的C和33.76g的D，则C的摩尔质量为28g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子组一定能大量共存的是（　　）
    A．常温下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
    B．滴加石蕊试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C．常温下由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
    D．常温下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
    B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═4H++O2↑+2Cu
    D．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．汞俗称水银，在常沮下呈液态，已知：①在硝酸汞[Hg（NO3）2]溶液中插入一块已清洗掉氧化摸的铝片，片刻后，观察到铝片表面有大量“白毛”（生成了汞）．②向剧毒的水银表面撒一层硫粉，汞转化成硫化汞（HgS）．③工业上，用热分解法冶炼汞：加热氧化汞得到汞蒸气．冷凝收集到汞．下列说法正确的是（　　）
    A．在反应①中，生成3mol汞，转移3mol电子
    B．在反应②中，硫化汞既是氧化产物，又是还原产物
    C．在反应③中，产生11.2L氧气，转移2mol电子
    D．由反应③知，汞在空气中加强热会生成氧化汞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2015年9月18日，美国环保署EPA宣布，大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量．汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等．下列有关说法正确的是（　　）
    A．一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
    B．汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O
    C．含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化
    D．固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．利用如图装置探究温度对氨气还原Fe203的影响（固定装置略）．

    （1）实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为NH3、H2、I2（HI）（至少填三种），碱石灰的作用是干燥及吸收酸性气体
    （2）装置B中的反应化学方程式Zn+I2═ZnI2，D装置的作用是安全瓶，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
    步骤操作甲组现象乙组现象
    1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡
    2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无明显变化
    3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色
    （3）乙组得到的黑色粉末是Fe；
    （4）步骤1甲组中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
    （5）步骤3乙组中溶液变红的原因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色，
    （6）若装置C中反应后的固体是Fe203和Fe0组成的混合物．为确定其组成．取样品7.84克，在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe203和Fe0的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某体系中存在如下反应：
    ①H2S+4H2O-8e-═SO42-+10H+
    ②2IO3-+12H++10e-═I2+6H2O
    （1）反应①中H2S作还原（填“氧化”或“还原”．
    （2）若在反应①中失去0.2mol电子，则反应②中可生成5.08g碘．
    （3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式5H2S+8KIO3=4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O．
    （4）由上述反应可推知C．
    a．氧化性：K2SO4＞KIO3
    b．酸性：HIO3＞H2SO4
    c．还原性：H2S＞I2
    d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱．

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