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    【题目】（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是____；

    （2）FeCl3可用作净水剂，其原理是（用离子方程式表示）____；将Al2(SO4)3溶液蒸干，最后得到的主要固体物质是____（写化学式）。

    （3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”）。

    （4）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是____（请用反应的离子方程式表示）。

    【答案】抑制Cu2＋的水解 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ Al2(SO4)3 大于 3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓

    【解析】

    （1）Cu(NO3)2溶液中铜离子容易水解，在配制时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中抑制Cu2＋的水解；

    故答案为 ： 抑制Cu2＋的水解；

    （2）FeCl3可用作净水剂是因为Fe3+在水中易水解产生Fe(OH)3(胶体)，Fe(OH)3(胶体)具有吸附作用；Al2(SO4)3溶液蒸干过程中因为Al3+水解后形成的Al(OH)3与H2SO4，而硫酸是难挥发性酸，加热时其浓度增大，又会与氢氧化铝反应生成Al2(SO4)3；

    故答案为 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋； Al2(SO4)3；

    （3）因为草酸氢钾为酸性，即证明草酸氢根离子的电离程度大于水解程度，所以电离的草酸氢根离子比水解的草酸氢根离子多，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；

    故答案为 ＞；

    （4）NaClO和KAl(SO4)2溶液混合后，ClO-与Al3+会双水解生成氢氧化铝胶体,反应的离子方程式为3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓；

    故答案为：3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有化合物：

    甲： 乙：丙：

    (1)请判别上述哪些化合物互为同分异构体(填序号)：____________。

    (2)请用一种试剂鉴别甲、乙、丙化合物。在下表中填入所选试剂及主要现象即可。________

    试剂

    现象

    甲

    乙

    丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物 I(）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物 A、B 和萘（ ）合成，路线如下：

    (1)C的结构简式为_________，E的化学名称_______。

    (2)由萘生成C、B生成E的反应类型分别为_________、_________ 。

    (3)I中含氧官能团的名称为_______。

    (4)D可使溴水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%，则该反应的化学方程式为_______________。

    (5)同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的

    G（）与F反应，所得H的结构简式为 则反应中G（）断裂的化学键为 _______（填编号）

    (6)Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有______种,请写出其中任意一种的结构简式_________。

    ①含有萘环，且环上只有一个取代基。

    ②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

    A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

    B. 溶液中②、③点水的电离程度：③＞②

    C. 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)

    D. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。

    (1)工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，反应实际为两步进行：

    I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H1=-272kJ·mol-1

    II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol-1

    已知：H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1

    ①请写出以NH3、CO2为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式______________。

    ②T1℃时，在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，n(NH3)/n(CO2)=x，如图是CO2平衡转化率()与x的关系。求图中A点NH3的平衡转化率=________％。

    ③当x=1.0时，若起始的压强为p0kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-3(KP为以分压表示的平衡常数)。

    (2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：

    ①甲容器10s达到平衡时测得x=39.2，则甲中CO2的平均反应速率____________。

    ②下列说法正确的是________(填字母编号)。

    A．2c1<c3 B．z<2y C．p3>2p2 D．α1+α3>1

    (3)用NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品Na2CO3。常温下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

    I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

    (1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

    2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

    N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

    CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________。

    (2)研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/（______）4mol·L1)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/（______）3mol·L1)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    ① 前4 s内的平均反应速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

    ② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______________________________。

    (3)实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍数。

    ②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =___________。（保留一位小数）

    II. 有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应，经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率及判断理由是________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸锰和硫单质的主要工艺流程如下：

    （1）浸取2过程中温度控制在500C～600C之间的原因是__________________。

    （2）硫酸浸取时，Fe3+对MnO2氧化Cu2S起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整：
    ①_____________________________（用离子方程式表示）

    ②MnO2+2Fe2++4H+= Mn2++2Fe3++2H2O

    （3）固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：

    步骤1：取19.2 g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；

    步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448L NH3（标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：

    步骤3：向B中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。

    则固体甲的化学式为_________________

    （4）相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锰晶体，请给出合理的操作顺序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：溶液→( ) →( )→( ) →(A) →( ) →( ) →（ ），_____________

    A.蒸发溶剂 B．趁热过滤 C．冷却结晶 D.过滤

    E．将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜 F．将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0，在 t1 时达平衡。在 t2 、t3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

    A. t2 时刻改变的条件是使用催化剂

    B. t3时刻v(逆)可能小于t2 时刻v(逆)

    C. t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度

    D. t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

    （1）容器中发生的反应可表示为_________________________；

    （2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=_____________；

    （3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将________方向移动；（填“正反应”或“逆反应”）

    （4）①若X为有色气体，T℃ 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则达到新的平衡后，容器内气体的颜色较原平衡时________；（填“变深、变浅或不变”）

    ②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是_________（填字母代号）；

    a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少Z的浓度 d．增加气体Y的浓度

    （5）在体积为2L的密闭容器中，充入2mol X和1mol Y进行反应，2min后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.4mol/L，则Y的转化率为________。

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