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    下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径，分析下表可以得出
    [     ]
    A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解
    B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解
    C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易
    D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易
    BD
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：山东省高考真题 题型：填空题

    C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
    （1）写出Si的基态原子核外电子排布式__________ 从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________
    （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______________，微粒间存在的作用力是____________。
    （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_______（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是__________________。
    （4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π 键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。_____________________________________

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    下列给出了几种氯化物的熔点和沸点：
    据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是
    [     ]
    A．AlCl3在加热条件下能升华
    B．SiCl4晶体属于原子晶体
    C．AlCl3晶体是典型的离子晶体
    D．NaCl的晶格能比MgCl2小

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    下列说法正确的是
    [     ]
    A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
    B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
    C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
    D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

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    科目：高中化学 来源：上海高考真题 题型：单选题

    碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
    [     ]
    ①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
    A．①②③
    B．③④⑤
    C．①④⑤
    D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是
    [     ]
    A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
    B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是
    [     ]
    A．Ba(OH)2
    B．H2SO4
    C．(NH4)2SO4
    D．CaF2

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    科学家最近又发现了一种新能源--“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是
    [     ]
    A．离子晶体
    B．分子晶体
    C．原子晶体
    D．金属晶体

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    [     ]
    A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂
    B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
    C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
    D．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

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