Question

9．下列叙述正确的是（　　）
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②C₆₀晶体的晶胞是面心立方结构
③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s²4p²，属于P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF₃，PCl₅，H₂O₂，CO₂这样的分子
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑥Cu（OH）₂是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中
⑦熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl₂是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
⑧氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合成NH₃•H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃•H₂O的结构式为

• A． ②⑥
• B． ②③
• C． ⑤⑥
• D． ③⑥

Answer 1

分析 ①含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；
②根据晶胞判断；
③根据最后排入电子名称确定元素在周期表中所属区名称；
④H₂O₂是极性分子；
⑤氢键不是化学键；
⑥氢氧化铜和氨水反应生成络合物；
⑦HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力，说明是弱电解质；
⑧氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一．这样就有两种可能：（1）H₃N…H-O-H；（2）H₂N-H…OH₂；再根据氨水的电离分析．

解答 解：①配位键在形成时，是由成键双方一个提供空轨道、一个提供孤电子对形成的，故错误；
②C₆₀晶体的晶胞是，为面心结构，故正确；
③根据最后排入电子名称确定元素在周期表中所属区名称，Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]3d¹⁰4s²4p²，属于P区元素，故错误；
④H₂O₂结构不对称，属于极性分子，故错误；
⑤氢键不是化学键，故错误；
⑥氢氧化铜和氨水反应生成络合物离子银氨离子，所以氢氧化铜能溶于氨水中，故正确；
⑦HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力，说明是弱电解质，故错误；
⑧氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一．这样就有两种可能：（1）H₃N…H-O-H；（2）H₂N-H…OH₂；由于一水合氨可电离出NH₄⁺和OH^-，所以（1）结构是合理的．如果是（2）则应电离出NH₂^-和H₃O，故错误；
故选A．

点评 本题考查了化学键的有关知识，涉及氢键、配位键等，知道配位键的形成、氢键对物质溶解性的影响等知识点，题目难度不大．