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    15．元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：
     族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVIIA O
     2 ① ② ③ ④
     3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑪⑫
    （1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的结构式O=C=O
    （2）写出⑨的原子结构示意图．
    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式，其溶于水时破坏的作用力为离子键
    （4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强HClO4；形成的两性氢氧化物的化学式是Al（OH）3；上述两者反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    （5）从⑤到⑪的元素中，原子半径最小Cl．

    分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为P、⑩为S、⑪为Cl、⑫为Ar．
    （1）①、③两种元素形成的高价态化合物为二氧化碳；
    （2）P的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为5；
    （3）最活泼金属为Na，最高价氧化物对应水化物为NaOH，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子；
    （4）Cl的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强，Al的最高价氧化物的对应水化物为具有两性，二者反应生成盐和水；
    （5）电子层越少，半径越小；同周期原子序数大的原子半径小．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为P、⑩为S、⑪为Cl、⑫为Ar．
    （1）①、③两种元素形成的高价态化合物为二氧化碳，其结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
    （2）P的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为5，⑨的原子结构示意图为，
    故答案为：；
    （3）最活泼金属为Na，最高价氧化物对应水化物为NaOH，电子式为，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，则溶于水时破坏的作用力为离子键，
    故答案为：；离子键；
    （4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强的为HClO4；形成的两性氢氧化物的化学式是Al（OH）3；上述两者反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
    故答案为：HClO4；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
    （5）电子层越少，半径越小；同周期原子序数大的原子半径小，则从⑤到⑪的元素中，原子半径最小Cl，故答案为：Cl．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答该题的关键，题目难度不大，注意规律性知识的应用．

    练习册系列答案
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