Question

（1）5.3g Na₂CO₃的物质的量为

 

，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为

 

．取出该溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止，共消耗

 

mL HCl气体（标准状况）．
（2）V mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含有Al³⁺ m g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为

 

．（用含有m、V的式子表示）

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据n=

m

M

计算出碳酸钠的物质的量；根据c=

n

V

计算出配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度；根据反应关系式：Na₂CO₃～2HCl计算出消耗氯化氢的物质的量，根据v=n×22.4L/mol计算出标况下氯化氢的体积；
（2）先根据n=

m

M

计算出铝离子的物质的量，再根据硫酸铝的化学式计算出含有硫酸根离子的物质的量，最后根据c=

n

V

计算出硫酸根离子的物质的量浓度．

解答： 解：（1）5.3g碳酸钠的物质的量为：

5.3g

106g/mol

=0.05mol，
将0.05mol碳酸钠配成500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为：

0.05mol

0.5L

=0.1mol/L，
碳酸钠与氯化氢反应的关系式为：Na₂CO₃～2HCl，消耗的氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（Na₂CO₃）=0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol，
标准状况下氯化氢的体积为：22.4L/mol×0.002mol=0.0448L=44.8mL，
故答案为：0.05mol；0.1mol/L；44.8；
（2）mg铝离子的物质的量为：

mg

27g/mol

=

m

27

mol，根据化学式Al₂（SO₄）₃，VmL硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为：

m

27

mol×

3

2

=

m

18

mol，
溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为：

m 18 mol

V×10-3L

=

500m

9V

mol/L，
故答案为：

500m

9V

mol/L．

点评：本题考查了物质的量浓度计算，题目难度中等，注意物质的物质的量与物质的量浓度、气体摩尔体积摩尔质量间的关系，该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．