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    已知：2A（g）+B（g）?C（g）△H=-100KJ/mol，一定温度下，将2molA和1molB放入一定容密闭容器中反应，达到平衡状态时A的转化率为60%，放出热量60KJ，在相同的温度和容器中，放入1molC，反应达到平衡状态，下列说法正确的是（　　）
    分析：相同的温度和容器中，放入1molC，完全转化到左边可以得到2molA和1molB，故与开始加入2molA和1molB为等效平衡，平衡时C的物质的量相等，根据原平衡中A的转化率计算平衡时C的物质的量，根据参加反应的C的物质的量，进而计算C的分解率，C分解为吸热反应，结合热化学方程式计算吸收的热量．
    解答：解：相同的温度和容器中，放入1molC，完全转化到左边可以得到2molA和1molB，故与开始加入2molA和1molB为等效平衡，平衡时C的物质的量相等，
    开始加入2molA和1molB，达到平衡状态时A的转化率为60%，则参加反应的A为2mol×60%=1.2mol，由方程式可知生成C为1.2mol×
    1
    2
    =0.6mol，故平衡时C为0.6mol，
    相同的温度和容器中，放入1molC到达平衡时，参加反应的C为1mol-0.6mol=0.4mol，C的分解率=
    0.4mol
    1mol
    ×100%=40%，
    C分解为吸热反应，吸收的热量为0.4mol×100KJ/mol=40kJ，
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡计算，难度中等，注意判断两过程为等效平衡是关键．
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    [     ]
    A．（△H2-△H3 ）:2（△H1-△H3）
    B．（△H3-△H2 ）:（△H1/2-△H3）
    C．（△H3-△H2 ）:（△H3-△H1/2）
    D．（△H1/2-△H2 ）:（△H3-△H2）

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