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    下列是反应2A + 3B = C + 4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是

      A．V(A)=0.6mol/L.s                      B．V(B)=0.9mol/L.s

      C．V(C)=0.4mol/L.s                      D．V(D)=1.0mol/L.s


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:

    下列有关香叶醉的叙述正确的是(      )

    A.香叶醇的分子式为C10H18O    B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变

    B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12

    C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3 ＋ 2OH－

    D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。

    反应原理为：

    实验步骤：

    步骤1．在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，搅拌加热使之溶解。

    步骤2．在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。

    步骤3．用图②所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗2～3次

    步骤4．滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4，冷却析出粗产品

    步骤5．将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。

    （1）写出实验仪器名称：a  ▲  ； b  ▲  。

    （2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是：  ▲  。

    （3）步骤3趁热抽滤的目的是：  ▲  ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净：  ▲  。

    （4）步骤4用盐酸酸化的目的是：  ▲  。

    （5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有  ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    光具有能量，能影响很多反应。下列反应中，受光照影响显著的是

      A．乙醇与乙酸的酯化反应                 B．甲烷与氧气的反应

    C．铁与氯气的反应                       D．次氯酸的分解  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li + I2  = 2LiI。下列有关说法正确的是

      A．I2发生氧化反应                       B．碘电极为该电池的正极      

      C．正极反应为：Li –   = Li+            D．该电池放电时化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下：

     


    已知：NaClO不稳定，受热易分解。回答下列问题：

    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为             。

    粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是　　　　　　　               　　　。

    （2）操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为　　　                   　　　　。

    （3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备：

    ① Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。

     ②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：

    温度/0C

    15

    20

    25

    30

    35

    40

    45

    NaClO浓度/mol·L-1

    4.6

    5.2

    5.4

    5.5

    4.5

    3.5

    2

    请描述随温度变化规律：温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：____________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是（   ）

        A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

    B．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的

    新轨道

        C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构

        D．用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形和平面正三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温时，将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中，AgCl溶解最少的是

    A. 1 mol/L的AlCl3溶液          B. 2mol/L的NaCl溶液

    C. 1.4mol/L的BaCl2溶液       D. 1mol/L的MgCl2溶液

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