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    7．将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，写出X的化学式FeOCl．

    分析 依据反应前后原子守恒分析判断X的化学式，据此进行分析．

    解答 解：将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，设Fe2O3与FeCl3物质的量都是1mol，生成X物质的量为3mol，Fe2O3+FeCl3=3X，则依据原子守恒得到：X为FeOCl，
    故答案为：FeOCl．

    点评 本题考查了物质推断方法，原子守恒的分析应用，注意题干条件和信息的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素形成的化合物种类最多．下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径：Z＞W＞X＞Y
    B．工业上用Y和Z组成的化合物冶炼Z的单质
    C．X、Y形成的化合物一定为酸性氧化物
    D．W的单质和氧化物均可与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．200g 63%的浓硝酸中含氧原子的数目为6NA
    B．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0kJ/mol，乙稀与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间的共用电子对数目为NA
    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标况下）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    D．若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为6NA，则Na+的数目大于6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子组能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Zn2+、CO32-、NO3-
    C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、CO32-、NO3-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应．请回答：

    （1）4-溴环己烯中的官能团是碳碳双键    和溴原子；
    （2）反应①和②的反应类型分别是①氧化反应 ②水解反应；
    （3）写出反应③的化学反应方程式+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O
    （4）反应④的生成物属于溴代 烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）
    A．乙醛和丙烯醛（  ）不是同系物，但它们与H2充分反应后的产物是同系物
    B．一分子β-月桂烯（）与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有3种
    C．用甘氨酸（）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成4种二肽
    D． 和  都既能与NaOH溶液反应，能与溴水反应，但与两种试剂反应的原因都不完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：1
    B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量O2时，需水和CO2的质量相等
    C．Na2O2与SO2的漂白原理相同
    D．与H2O、CO2反应产生等量O2时，消耗等量的Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一个容积固定的反应容器中有一可左右滑动的密封隔板，将反应容器分甲、乙两室，甲室充入的是氢气与氯气，共2mol，乙室充入的是一氧化碳与氧气也共2mol，在一定条件下充分反应恢复到起始状态，反应前后变化如图所示：则起始时乙中一氧化碳与氧气的体积比可能为（　　）
    A．1：2B．4：3C．2：1D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是（　　）
    A．VIIA族元素B．VIA族元素C．第三周期元素D．IA族元素

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