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    实际存在的H、H、H、H—和H，它们是
    A．氢的五种同位素B．五种氢元素
    C．氢的五种原子D．氢元素的五种不同微粒
    D
    A错，同位素是指质子相同则中子数不同的同一元素不同原子；B错，氢元素只有一种；C错，H—为氢离子；D正确；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列互为同位素的是(     )
    A．Na和Na+B．35Cl 和37ClC．14N 和14CD．O2和O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 (   )
    ①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；
    ③其3p轨道为半满的原子；         ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
    A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。
    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素
    性质
    		A
    		B[
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    		I
    		J
    原子半径（10-10m）
    		1.02
    		2.27
    		0.74
    		1.43
    		0.77
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.75
    		1.17
    最高价态
    		+6
    		+1
    		—
    		+3
    		+4
    		+5
    		+7
    		+1
    		+5
    		+4
    最低价态
    		-2
    		—
    		-2
    		—
    		-4
    		-3
    		-1
    		—
    		-3
    		-4
    试回答下列问题：
    （1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：        （填编号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布是                       。
    （2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是           （写分子式，写出一种即可）,元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是                 。
    （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
    成         个σ键，     个π键。
    （4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。
    则K元素位于周期表的第       族。

    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。
    不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是               ，理由是                                            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题:
    (1)A元素的名称是     ，E元素在周期表中的位置是                     ；
    (2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是              （填化学式）；
    (3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是                     ；
    (4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
    ①X、Y均属于             晶体；
    ②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为                          ；
    (5)向化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：                                                                       ；
    (6)若由A、 C组成的简单氢化物燃烧生成无污染物，燃烧热为aKJ/mol，请写出表示该简单氢化物燃烧热的热化学方程式                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X、Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为39，则X、Y、Z是  （ ）
    A．Mg、Al、SiB．Li、Be、MgC．P、S、OD．N、O、S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    应用元素周期，判断下列语句，其中正确的组合是（）
    ①第一主族元素的氧化物都是离子化合物
    ②氢化物的稳定性：
    ③砷(As)的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱
    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    ⑤铊（Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    ⑥成（At)单质有颜色，且颜色较深
    A．①③⑤B．③⑥C．②③④D．④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于性质递变规律的叙述正确的是
    A．酸性：H2SiO3> H3PO4> HClO4　B．金属性：Al >Mg> Na　　
    C．碱性：KOH> NaOH > LiOH　D．气态氢化物稳定性：H2Se > H2S > H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 （     ）
    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B．原子半径的大小顺序为：rx>ry>rz>rw>rQ
    C．离子Y2-和Z3+的核外电子数核电子层数都不相同
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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