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    方程式3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，发生氧化反应和还原反应的分子数之比是
    [     ]
    A．3:2
    B．2:3
    C．8:3
    D．3:8
    B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?青浦区二模）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）．

    实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
    1 40mL HCl 40mL NH3 产生白烟
    2 40mL Cl2 10mL水 剩余气体为20mL
    3 30mL NO 15mL O2
    4 20mL AlCl3溶液 10mL NaOH溶液 生成白色沉淀，后消失
    （1）如果实验1甲针筒内改装15mL Cl2，乙针筒内仍为40mL NH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生．写出有关反应的化学方程式
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    ．
    （2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为
    1：2
    1：2
    ．
    （3）实验3反应后甲针筒内气体的体积为
    15ml～30ml
    15ml～30ml
    ．
    （4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为
    0.8
    0.8
    mol/L．
    （5）将上述装置作以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是
    Na2O2
    Na2O2
    ，甲针筒内的气体为
    O2
    O2
    ．

    （6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
    （1）A处的物质是
    c
    c
    （选填编号）．
    a．碳粉  b．二氧化锰    c．铜粉  d．氧化铜
    （2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为
    -0.05或-5%
    -0.05或-5%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下转化关系，有些必要的信息已在框图中注明：

    回答下列问题：
    （1）D的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ，C的电子式为
    F溶液名称是
    银氨溶液
    银氨溶液

    （2）在实验室中制取气体A的离子方程式是
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （3）写出A+D→C的化学方程式
    3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
    3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
    ，氧化剂与还原剂物质的量之比为
    3：2
    3：2

    （4）写出：F+B→E的离子方程式
    Ag（NH3）2++2H++Cl-═2NH4++AgCl↓（或Ag（NH3）2++2OH-+4H++Cl-═2NH+4+AgCl↓+2H2O）
    Ag（NH3）2++2H++Cl-═2NH4++AgCl↓（或Ag（NH3）2++2OH-+4H++Cl-═2NH+4+AgCl↓+2H2O）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，有如下转化：甲+乙→丙+丁
    （1）若甲为块状固体，丙为分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体，乙为水，则丙的结构式
    H-C≡C-H
    H-C≡C-H
    ．
    （2）若甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水．且甲的组成元素位于第三周期，反应的离子方程式
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ．
    （3）霍夫曼根据上述反应，用右图实验装置测定了氨分子的组成．打开分液漏斗活塞，滴下浓氨水至不再反应为止；关闭活塞，待恢复至室温，打开止水夹，试管内液面上升至2/3处．①滴加浓氨水后试管内的现象
    产生大量白烟，黄绿色气体消失
    产生大量白烟，黄绿色气体消失
    ②相应的反应化学方程式
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

    （4）若甲Cl2，乙为NH4Cl反应，丁为HCl，丙为氮的氯化物，当消耗6.72L Cl2（标状）时得到0.10mol氮的氯化物，丙的化学式
    NCl3
    NCl3
    ，反应方程式
    3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl
    3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl

    （5）某短周期金属元素的单质与核电荷数为其2倍的金属元素的氧化物之间也能发生上述反应，请写出相应的化学方程式
    2Al+3FeO
    催化剂
    .
    △
    Al2O3+3Fe或4Al+2Fe2O3
    催化剂
    .
    △
    2Al2O3+4Fe或8Al+3Fe3O4
    催化剂
    .
    △
    4Al2O3+9Fe
    2Al+3FeO
    催化剂
    .
    △
    Al2O3+3Fe或4Al+2Fe2O3
    催化剂
    .
    △
    2Al2O3+4Fe或8Al+3Fe3O4
    催化剂
    .
    △
    4Al2O3+9Fe
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?重庆二模）如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

    （1）在组装好装置后，若要检验A-E装置的气密性，其操作是：首先
    首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞
    首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞
    ，
    打开弹簧夹1，在E中装入水后
    打开弹簧夹1，在E中装入水后
    然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好．
    （2）装置B中盛放试剂是
    碱石灰
    碱石灰

    （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生
    白色沉淀
    白色沉淀
    （答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式
    NH3+Cu
      △  
    .
     
    Cu+N2↑+H2O
    NH3+Cu
      △  
    .
     
    Cu+N2↑+H2O

    （4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量．若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g．通过计算确定该固体产物的成分是
    Cu2O、Cu
    Cu2O、Cu
     （用化学式表示）
    （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．写出产生白烟的化学方程式
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    ，迅速产生倒吸的原因是
    盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸
    盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸
    ．

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