电解饱和食盐水时.阴极生成的气体是A.H2B.Cl2C.HClD.O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?平顶山二模）碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品．在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱．实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂，打开启普发生器（装置A）活塞，产生二氧化碳气体，制备纯碱．请回答以下有关问题：

（1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为

2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

；实验时装置A中发生反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为

饱和碳酸氢钠溶液

，溶液2应为

稀硫酸

．
（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度．实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是

增大二氧化碳的吸收率

．化学实验中水浴加热法的优点为

利于控制反应体系的温度和使其受热均匀

．
实验时，锥形瓶中产生了NH₄HCO₃、NaCl、NaHCO₃和NH₄Cl的混合液．右表是四种化合物在部分温度下的溶解度．由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过

40

℃．反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有

NaHCO₃

（填化学式）．

温度	10℃	20℃	30℃	40℃
氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6
碳酸氢铵	15.8	21.0	27.0	分解
碳酸氢钠	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化铵	33.3	37.2	41.4	45.8

（3）饱和食盐水，还可以通过电解过程制取烧碱．制备过程中，烧碱溶液主要在电解池的

阴

极区产生，原因是

该极区氢离子放电，产生出氢氧根离子

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学_选修2化学与技术】
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

（1）在电解过程中，阳极的电极反应式为

与电源负极相连的电极附近．溶液pH 值

（选填“不变“、“升髙“或“下降“）
（2）铕制饱和食盐水时，为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO

2-

4

，加入除杂试剂的合理顺序为

（选填a，b，c多选扣分），沉淀过滤后再加入HCl．
a．先加 NaOH，后加 Na₂CO，再加 BaCl₂ b．先加 NaOH，后加 BaCl₂，再加 Na₂CO₃，
c．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO，d．先加Na₂CO₃，后加BaCl₂，再加NaOH
写出沉淀过滤后，加入HCl时发生反应的离子方程式

．
（3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅含一种溶质，相应的化学方程式为

（4）如图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na₂SO₄生产NaOH和H₂SO₄溶液的装置．从F口可不断充入Na₂SO₄．