【题目】⑴人体健康与食品、药物等关系密切。
①青霉素是最重要的抗生素，用得较多的是青霉素G的钠盐，俗名 。
A．阿司匹林 B．盘尼西林 C．麻黄碱
②为了防止“过敏反应”的发生，在使用青霉素前需要( )
A．静脉滴注NaHCO3溶液 B．进行皮肤敏感试验 C．服用镇静催眠药
③青霉素属于 (填“R处方药”或“OTC非处方药”)
⑵材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子材料及复合材料。
①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料不需要使用石灰石的是 。用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式 。
②我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
纤维编号 | ① | ② | ③ |
灼烧时的气味 | 特殊气味 | 烧纸气味 | 烧焦羽毛气味 |
则羊毛、棉花的编号分别为___________、____________
⑶糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。
①有些学生偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取______________(选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”)不足引起的。
②下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
每100 g含有 营养成分 | 糖类 | 油脂 | 蛋白质 | 维生素C | 钙 | 镁 | 钠 | 锌 |
7.6 g | 7.8 g | 7.4 g | 18 mg | 201 mg | 18.2 mg | 30.8 mg | 8.1 mg |
燕麦片的营养成分中的蛋白质能水解成 ；每克营养物质氧化时放出能量最多的是 ；葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式： ；人体必需的微量元素是 。
【答案】
(1) ①B ②B ③R处方药
(2) ①无机非金属材料；陶瓷；SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O ；②；③、②
(3) ①维生素；②氨基酸、油脂；C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O；锌
【解析】
试题分析：⑴①青霉素是最重要的抗生素，用得较多的是青霉素G的钠盐，俗名是盘尼西林，故选B；
②为了防止“过敏反应”的发生，在使用青霉素前需要进行皮肤敏感试验，故选B；
③青霉素属于 R处方药，故答案为：R处方药；
⑵①传统的无机非金属材料：如水泥、耐火材料、平板玻璃、仪器玻璃和普通的光学玻璃等，普通玻璃和陶瓷都属于无机非金属材料；陶瓷的原料是粘土和高岭土，不需要石灰石；用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，故答案为：无机非金属材料；陶瓷；SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；
②羊毛的成分是蛋白质，灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，棉花的成分是纤维素，与纸相同，故有烧纸气味，故答案为：③②；
⑶①水果、蔬菜富含维生素，故答案为：维生素；
②蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，故蛋白质水解生成氨基酸；营养物质中提供能量最多的是油脂；葡萄糖在人体内发生氧化反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O；人体中的微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，故此燕麦片能提供的微量元素为锌，故答案为：氨基酸；油脂；C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O；锌。
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是 ( )
A. 当x=2y时，发生的离子反应为2NH4++SO42-+ Ba2++2OH- =2NH3·H2O+ BaSO4↓
B. 当x≥y时，发生的离子反应为2Fe3++ 3SO42-+3 Ba2++ 6OH- =2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 当2x=y时，发生的离子反应为2Fe3++2NH4++2SO42-+2Ba2++6OH- =2Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+ 2 NH3·H2O
D. 当x< y<l.5x时，沉淀质量为（233x+107×2x/3）g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述不正确的是
A．它是一种共价化合物 B．它可由PH3和HI化合而成
C．它可以跟NaOH反应 D．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】食品添加剂的分类：
（1）___________——改善食品的外慈；
（2）___________——增添食品的味道；
（3）___________——防止食品腐烂、变质；
（4）___________——增强食品的营养价值。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】 NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．C2H4 和C3H6的混合物的质量为a g， 所含碳氢键数目为a NA/7
B．标准状况下， 2.24 L 2H35Cl 中所含中子数为1.8NA
C．50 mL 12 mol·L-1 盐酸与足量MnO2 共热， 转移的电子数为0.3NA
D．1 L 0.lmol·L-1的NaHCO3 溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.1NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
（1）计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为__________g |
（2）称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是__________ |
（3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解，可采取的措施是____________ |
（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________ |
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是______________________________ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10ml0.01mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01molL-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( ）
A．V(NaOH）=0时，c(H+）=1×10-2molL-1
B．V(NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+）=2c(C2O42-）+c(HC2O4- ）
C．V(NaOH）=10 mL时，c(H+）=1×10-7molL-1
D．V(NaOH）＞10 mL时，c(Na+）＞c(C2O42-）＞c(HC2O4-）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要________ml容量瓶。还需要__________,_________,_________, 。(仪器)
（2）配制时，其正确的操作顺序是
计算 称量 溶解 _______ 转移 _________定容 摇匀 装瓶。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视____________未冷却______________.
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求完成下列问题。
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①CuCl2
②H2SO4
③KOH
（2）写出下列反应的离子方程式
④硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
⑤碳酸钠溶液与稀盐酸混合
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