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    下列水解离子方程式正确的是：                                 
    A．CO32-＋H2OCO2 ­＋2OH－B．I－＋H2OHI＋OH－
    C．SO32-＋2H2O H2SO3＋2OH－D．HPO42- ＋H2OH2PO4- ＋OH－
    D

    试题分析：A中CO32－水解分布进行，且不可能生成CO2，不正确；B中I－不水解，不正确；C中SO32－水解分布进行，不正确，答案选D。
    点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确盐类水解的含义以及特点，然后灵活运用即可，难度不大。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图示化学变化的类型属于
    A．取代B．水解C．中和D．电离

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
    A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
    B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)
    C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号
    		HA物质的量浓度(mol/L)
    		NaOH物质的量浓度(mol/L)
    		混合溶液的pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH＝a
    乙
    		c
    		0.2
    		P H＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH＞7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
     
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________。
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。
    （3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c(H2A)＞c(A2－)，则该溶液的pH＞7
    B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)
    C．饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大
    D．0.2 mol·L－1 NH4NO3和0.l mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(NO3－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ）
    A．若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度
    B．若混合溶液呈酸性，则c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
    C．混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L
    D．混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号
    		HA物质的量浓度
    (mol·L-1)
    		NaOH物质的量浓度
    (mol·L-1)
    		混合溶液的pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH＝a
    乙
    		c
    		0.2
    		pH＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH＞7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸________________。
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 ____（选填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是_________________。
    （3）丙组实验结果分析，HA是      酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是              。
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝        mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）。
    c(Na+)－c(A－)＝           mol·L-1     c(OH－)－c(HA)＝        mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均
    为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是
    A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
    B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)
    C．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同
    D．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

    A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③
    		C．①④②③⑥⑤D．①④②⑥③⑤

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