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    已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）

    探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；

    （1）结论：红色粉末是                                                     。

    （2）如果红色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物，请设计实验证明之。

    实验操作：                                                                     

    实验现象：                                                                     

    （3）兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀的pH

    6.4

    9.7

    1.9

    沉淀完全的pH

    9.6

    12.7

    3.7

    实验小组设计如下实验方案：

     

    试回答：

    ①试剂1为             ，试剂2为              （填名称）；

      加入试剂1后发生反应的离子方程式为________________________，_______________________。

    ②固体X的化学式为              ；

    ③操作1为                                      。

     

    （1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；（2分）

    （2）取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水（2分）；

    有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色（2分）。

    （3）①双氧水（2分）、碱式碳酸铜（2分）；

    Cu+ H2O2 + 2H+== Cu2+ + 2H2O（2分）   2Fe2+ + H2O2 + 2H+== 2Fe3+ + 2H2O（2分）

    ②Fe(OH)3（2分）；③蒸发浓缩、冷却结晶。（2分）

    解析:略

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
    （一）制取氨气
    （1）写出实验制取氨气的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ；　　
    （2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？
    否
    否
    （填“能”或“否”），理由是
    氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
    氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大

    （二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
    （3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
    在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
    在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管

    （4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    （三）问题讨论
    （5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+=Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
    取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有
    取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有
    ．
    （6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得，A的化学式为
    Cu2O
    Cu2O
    ．由此，得到的结论是
    CuO比Cu2O的热稳定性差
    CuO比Cu2O的热稳定性差
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?顺义区一模）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）①如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是
    轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
    轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
    ．
    ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    （用电离方程式表示）．
    （3）该小组同学设计了如图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

    ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    ②碱石灰的作用是
    吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
    吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
    ．
    ③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见
    此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气装置如图所示：；
    此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气装置如图所示：；
    ．
    （4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+ 
    H+
     Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．
    取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有
    取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有
    ；
    （5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一．为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2．现有NO2和NO的混合气体3.0L，跟3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是
    7：3
    7：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?清城区一模）已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物．（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）
    探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；
    （1）结论：红色粉末是
    Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物
    Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物
    ．
    （2）如果红色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物，请设计实验证明之．
    实验操作：
    取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水
    取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水

    实验现象：
    有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色
    有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色

    （3）兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀的pH 6.4 9.7 1.9
    沉淀完全的pH 9.6 12.7 3.7
    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：
    ①试剂1为
    双氧水
    双氧水
    ，试剂2为
    碱式碳酸铜
    碱式碳酸铜
    （填名称）；
    加入试剂1后发生反应的离子方程式为
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    ，
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    ．
    ②固体X的化学式为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    ③操作1为
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是
     
    ．
    （2）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．精英家教网
    ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式
     
    ．
    ②碱石灰的作用是
     
    ．
    （3）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．
    已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差
    （Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）．
    请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些同学在学习了氨的性质时探究讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO 呢？
    （一）制取氨气
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
     
    ；
    （2）有一同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．但另一同学认为他不能达到目的，理由是
     
    ；
    （二）该小组某同学设计如图装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的还原性：
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    （1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
     
    ；
    （2）利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，氨气与CuO反应的化学方程式为
     
    ；
    （三）问题讨论
    有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O，已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu
    H+
    Cu+Cu2+）．请设计简单实验检验该红色物质中是否含有Cu2O2
     
    ．

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