下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是
| 操作 | 现象 | 解释或结论 | |
| A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4 | 溶液颜色基本不变 | Fe(NO3)2与H2SO4不反应 |
| B | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3晶体 |
| C | 将Al2(SO4)3溶液蒸干 | 有白色固体生成 | Al3++3H2O |
| D | 将Na放入CuSO4溶液中 | 有红色固体析出 | 2Na+Cu2+===Cu+2Na+ |
科目：高中化学 来源： 题型：
右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A．b为正极、a为负极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_________________________________________________________________。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、
Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为________________________________________________________________。
②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。则下列有关判断正确的是
A．X、Y分子式中氢原子数不一定要相同，碳原子数必定不同
B．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是甲醇
C．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇
D．X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)
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科目：高中化学 来源： 题型：
取9.20g只含羟基，不含其它官能团的饱和多元醇，置于足量的氧气中，经点燃，醇完全燃烧，燃烧后的气体经过浓硫酸时，浓硫酸增重7.20g，剩余气体经CaO吸收后，体积减少6.72L（标准状况下测定）。
（1）9.20g醇中C、H、O的物质的量分别为：C mol、H mol、O mol；
该醇中C、H、O的原子个数之比为 。
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式 ；其原因是 。
（3）比它多一个碳原子的饱和一元醇能催化氧化成醛，符合条件的该醇的结构简式有：
， 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。
（1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示） 。
（2）右图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：
负极 ，正极 。
（3）一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。（填序号）
A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
C．SO3、NO的体积比保持不变 D．每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO
当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为 ；
（4）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：
NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3===NaNO3+NaNO2+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2.24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4.4g，则混合气体中NO和NO2体积比为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是
A．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
B．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9NA
C．1mol C6H14分子中共价键总数为20 NA
D．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
由环己烷、乙醇、乙醚组成的混合物，经测定碳的质量分数为72％，则氧的质量分数为。
A．19.6 ％ B．17.8 ％ C．16 ％ D．14.2 ％
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科目：高中化学 来源： 题型：
H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g) 
2HI(g) △H= -a kJ·mol－1
已知： 
（a、b、c均大于零）
下列说法不正确的是 ( )
A. 若b＞c则相同条件下H2比I2稳定
B. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量
C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ
D. 向密闭容器中加入1 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
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Al(OH)3↓+3H+
