Question

【题目】（1）二氧化碳的摩尔质量是 _________，9g水的物质的量是_____，0.5mol CH4在标准状况下的体积约为_______________。

（2）等质量的CO和CO2在同温同压下的体积之比为_________，所含O原子个数之比为_________。

（3）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。。

（4）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。

Answer 1

【答案】44 g/mol0.5 mol11.2 L11∶711∶1462 g/mol168 mol

【解析】

（1）二氧化碳的相对分子质量为44，则二氧化碳摩尔质量为44 gmol-1；水的摩尔质量为18g/mol，9g水的物质的量是=0.5mol；0.5mol CH4在标准状况下的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

（2）假设质量都为1g，则CO的物质的量为mol、CO2的物质的量为mol，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，CO和CO2的体积之比=mol：mol=11：7；二者含O原子个数之比为mol×1：mol×2=11：14；

（3）Na2X中含有的Na+物质的量为0.1mol，则Na2X的物质的量为0.05mol，M（Na2X）==62g/mol；X的相对原子质量为62-2×23=16；

（4）C2H4与C4H8的最简式都为CH2，则14g C2H4与C4H8的混合物中含有最简式CH2的物质的量为：n（CH2）==1mol，1个CH2含有8个质子，则1mol CH2中含有质子的物质的量为：1mol×8=8mol。