Question

（2010?娄底模拟）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）．
湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄
下列有关说法不正确的是（　　）

A．干法中每生成1molNa₂FeO₄转移4mol电子

B．湿法中每生成1molNa₂FeO₄转移3mol电子

C．高铁酸钾中铁显+3价

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

Answer 1

分析：根据化合价代数和为0判断各元素的化合价，根据化合价的变化计算转移的电子数目．

解答：解：A．干法中每生成1molNa₂FeO₄，有1molFeSO₄参加反应，化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，故A正确；
B．湿法中每生成1molNa₂FeO₄，有1molFe（OH）₃参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，故B正确；
C．根据化合价代数和为0的原则可知，高铁酸钾中铁显+6价，故C错误；
D．K₂FeO₄具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe³⁺，水解生成Fe（OH）₃，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故D正确．
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意不同制备方法的反应原理，把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．