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    【题目】下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（ ）

    H2O2的浓度（质量分数）

    温度（℃）

    催化剂

    A

    5

    10

    不使用

    B

    5

    15

    使用FeCl3

    C

    15

    20

    不使用

    D

    15

    30

    使用MnO2

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：影响化学反应速率的因素是温度、浓度、压强、催化剂等，选项D浓度大、温度最高、使用催化剂，因此反应速率最高，故选项D正确。

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    ①加几滴石蕊试液, 溶液变红色

    ②浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

    ③加BaCl2溶液, 立即白色沉淀生成。取上层清液，加AgNO3溶液, 出现白色沉淀，且不溶于HNO3

    ④加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

    （1）溶液中肯定存在的离子是 。

    （2）溶液中肯定不存在的离子是 。

    （3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是 。

    （4）写出实验④中所有反应的离子方程式__________________

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    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是 。

    (2)甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________。

    (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。

    (4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

    ②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是_________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有__________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为__________。

    (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________ ；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________；生成沉淀的原因是__________(用平衡移动原理解释)。

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