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    （4分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）　△H =" a" kJ?mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答：

    ⑴图中A点表示_______________________，a=__________。
    ⑵Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
    （各1分）（1）反应物具有的能量 —198
    （2）无 降低
    （1）在图像中A代表反应物的总能量，并且反应过程中反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，△H<0kJ/mol
    由于1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ，可知2mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热198kJ，故2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）的△H为—198kJ/mol，即a=—198
    （2）Ea为反应的活化能，它的大小与△H没有影响；
    加入催化剂后，可降低活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质只含共价键的是
    A．MgCl2B．KOHC．C2H6D．CH3COONa

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－566kJ/mol
    ③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH="+216" kJ/mol。下列叙述正确的是（   ）
    A．CO的燃烧热为－566kJ/mol
    B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小
    C．若有3.2g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出热量是43.2 kJ
    D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol－1，则氢气的燃烧热为
    241.8 kJ· mol－1
    B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol－1
    则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
    C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的
    D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=" a" kJ· mol－1、
    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H="b" kJ· mol－1，则a＞b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是：
    A．MgCl2B．CO2C．Na2O2D．N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    Ａ.有化学键破坏的变化一定属于化学变化
    B. 化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0
    C．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量
    D．若化学平衡向正方向移动，则正反应速率一定增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H2(g)+F2(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列说法不正确的是（  ）
    A．44.8 L HF气体分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ热量
    B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ
    C．相同条件下，1 molH2与1 molF2的能量总和低于2 molHF气体的能量
    D．断开2 mol H—F键所需要的能量比断开1 mol H—H键和1 mol F—F键所需要的能量之和大270 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （12分）为《京都议定书》2012年第一承诺期到期后的温室气体减排问题，世界各国都做出了不同的努力。随着新能源的开发和利用，CH3OH这个物质逐渐进入人们的视野，越来越受到人们的关注。

    （1）下图是由CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示。下列相关说法正确的是（   ）
    A．该反应是吸热反应
    B．使用催化剂后反应热减小
    C．热化学方程式为CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H=-510kJ／mol
    （2）由（1）推断，CO（g）+2H2（g）CH3OH(g)在密闭容器中进行，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（   ）

    A．增大CO的浓度        B．缩小容器的容积
    C．加入催化剂       D．升高温度
    （3）由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池，正在逐步推广使用，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。该电池的负极反应的离子方程式为                         ，放电过程中电池里溶液的pH将         （填“下降”、“上升”或“不变”）；若有16克甲醇被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液，假设能量的利用率为80％。则得到氧气的物质的量是            。
    （4）某同学将甲醇完全燃烧生成CO2气体通入200mL 0．1 mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO2的体积可能为（标态）            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在                 

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