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    下列表述中正确的是(　　)

    A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol,则1mol氢气燃烧放出热量为483.6 kJ

    B．由C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知,石墨比金刚石稳定

    C．同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

    D．化学变化不一定都伴随着能量的变化

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、由热化学方程式可知，2molH2完全燃烧放出483.6kJ的热量，错误；B、石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨稳定，正确；C、化学反应的热效应只与起始物的状态及物质的量有关，与反应条件无关，所以光照与点燃条件下的ΔH相同，错误；D、化学变化中都伴随中能量的变化，错误，答案选B。

    考点：考查热化学方程式的含义，物质稳定性的判断，热效应的判断

     

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    （10分）现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 (增大、减小、不变)

    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：

    所得溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“＝”)。

    （3）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向 方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数 。（增大、减小或不变）

     

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    设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是

    A、1.8g 水所含有的电子数目为NA

    B、2g 氢气所含原子数为NA

    C、常温常压下11.2L氧气所含分子数目为0.5NA

    D、200 mL0.5mol·L-1 Na2SO4溶液所含Na+数目0.1NA

     

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    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

    A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

    B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

    C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

    D．c(Fe3＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1

    B．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－10Q kJ·mol－1

    C．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝+ 10Q kJ·mol－1

    D．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－10Q kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质间的反应，属于放热反应的是(　　)

    A．碳酸钙的分解 B．碳与氧化铜加热条件下的反应

    C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．H2与O2在点燃条件下的反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

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