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    下面的反应方程式配平后，该反应中电子转移总数是（　　）
        KMnO4+    H2S+    H2SO4=    K2SO4+    MnSO4+    S↓+         
    A、5B、10C、20D、40
    分析：氧化还原反应中，元素化合价升高值等于元素化合价降低值，根据电子守恒来配平方程式，根据化合价的变化来判断电子转移情况；氧化还原反应中，化合价升高的物质作还原剂，化合价降低的物质作氧化剂，该反应中H2SO4没有化合价的变化，KMnO4作氧化剂，H2S作还原剂，化学反应中转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数，据此分析解答．
    解答：解：该反应中元素的化合价变化如下：H2S→S，S元素的化合价由-2价→0价，一个S失去2个电子；
    KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到5e-，高锰酸钾中锰元素化合价降低7-2=5价，硫元素化合价升高0-（-2）=2价，化合价升高数=化合价降低数，所以得失电子的最小公倍数为10，所以高锰酸钾前的系数是2，H2S前的系数是5，根据原子守恒，S前是5，硫酸锰前是2，硫酸钾前面是1，根据硫酸根守恒，所以硫酸前面是3，据氧原子和氢原子守恒，产物少8个水分子，所以该反应为：2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O；元素化合价升高值=元素化合价降低值=电子转移数=10，
    故答案为：2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O；C；
    点评：本题考查了氧化还原反应，根据氧化还原反应中得失电子数相等和原子守恒配平，明确元素的化合价是解本题的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源：浙江省嘉兴市第一中学2011届高三第一次月考化学试题 题型：022

    已知NaBH4是一种强还原剂，其中B元素处于最高价态．解决下列问题：

    (1)在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模．请将下列反应方程式配平，各物质的计量数填入相应空格中：

    ________Na2B4O7＋________Na＋________H2＋________SiO2＝________NaBH4＋________Na2SiO3

    上述反应中发生氧化反应的物质有________；

    (2)NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变，则NaBH4与水反应的离子方程式为________；

    如果反应中转移2 mol电子，则可生成标准状况下的H2为________L；

    (3)在碱性条件下NaBH4不与水反应，可使许多金属离子还原成原子，反应后硼仍以BO2－形式存在．如在冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液．如要处理800 kg含Au　1.97％的废液，则理论上需NaBH4的质量________g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    抗击“非典”期间，过氧乙酸(CH3COOOH)是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：

    ①_____+_____H2O2+______H+——_____Mn2++______O2+______H2O

    ②H2O2+2I-+2H+====I2+2H2O

    ③CH3COOOH+2I-+2H+====CH3COOH+I2+H2O

    ④I2+2====S4O62-+2I-

    请回答以下问题：

    (1)配平反应①的离子方程式(配平化学计量数依次填在下面所给直线上)：

    +_____H2O2+_____H+——______Mn2++_____O2+_____H2O

    (2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应④)选用的指示剂是________。

    (3)取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL(反应①，滴定过程中，KMnO4不与过氧乙酸反应)。

    另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2(反应②和③)。再用浓度为a2 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。

    请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度。

    c0=________(用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示)。

    (4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果______(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaBH4是一种强还原剂，其中B元素处于最高价态。解决下列问题：

    （1）在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模。请将下列反应方程式配平，各物质的计量数填入相应空格中：

          Na2B4O7＋     Na＋     H2＋     SiO2=      NaBH4＋     Na2SiO3

    上述反应中发生氧化反应的物质有          ；

    （2）NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变，则NaBH4与水反应的离子方程式为_______________；

    如果反应中转移2mol电子，则可生成标准状况下的H2为          L；

    （3）在碱性条件下NaBH4不与水反应，可使许多金属离子还原成原子，反应后硼仍以    BO2－形式存在。如在冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。如要处理800kg含Au 1.97%的废液，则理论上需NaBH4的质量___________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaBH4是一种强还原剂，其中B元素处于最高价态。解决下列问题：

    （1）在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模。请将下列反应方程式配平，各物质的计量数填入相应空格中：

          Na2B4O7＋     Na＋     H2＋     SiO2=      NaBH4＋     Na2SiO3

    上述反应中发生氧化反应的物质有          ；

    （2）NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变，则NaBH4与水反应的离子方程式为_______________；

    如果反应中转移2mol电子，则可生成标准状况下的H2为          L；

    （3）在碱性条件下NaBH4不与水反应，可使许多金属离子还原成原子，反应后硼仍以    BO2－形式存在。如在冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。如要处理800kg含Au 1.97%的废液，则理论上需NaBH4的质量___________g。

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