Question

下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．相同条件下，pH均等于1的盐酸和醋酸（电离度约为1%）各500mL分别稀释2倍后，再分别加入0.65gZn，生成的H₂体积相同

C．含l mol KOH的溶液与l mol CO₂完全反应后，溶液中c（K⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

D．在CH₃COONa溶液中加入CH₃COOH，不可能使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A、根据酸碱溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量相对大小判断溶液的pH值；
B、PH值相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，根据金属的物质的量和氢气之间的关系式确定生成氢气的体积；
C、根据物料守恒确定溶液中钾离子和含碳微粒浓度之间的关系；
D、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据溶液中电荷守恒判断醋酸根离子和钠离子浓度是否相等．

解答：解：A、虽然酸和碱的物质的量相等，但氢离子和氢氧根离子的物质的量不一定相等，如果n（H⁺）=n（OH^-），溶液的pH=7，如果n（H⁺）＞n（OH^-），溶液呈酸性，如果n（H⁺）＜n（OH^-），混合后溶液呈碱性，故A错误；
B、相同条件下，pH均等于1的盐酸和醋酸醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，各取500mL稀释2倍后加入0.65g锌，酸是过量的，加入锌的质量相等，所以生成气体的体积相等，故B正确；
C、含l mol KOH的溶液与l mol CO₂完全反应，生成碳酸氢钠，溶液中根据物料守恒得n（K⁺）=n（HCO₃^-）+n（CO₃^2-）+n（H₂CO₃），溶液的体积相等，所以得c（K⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故C错误；
D、当溶液呈中性时，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了盐类的水解、弱电解质的电离等知识点，易错选项是A，注意酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，只要混合溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度溶液就呈中性．