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    18．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A（g）+y B（g）?z C（g），该反应达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．在恒温下将密闭容器体积压缩到原来的一半，再次达到平衡后，测得C的浓度为0.8mol/L，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．平衡向逆反应方向移动B．B的转化率提高
    C．C的体积分数降低D．x+y＜z

    分析 保持温度不变，将容器的体积缩到原来的一半，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.8mol/L，说明平衡向逆方向移动，据此结合选项解答．

    解答 解：保持温度不变，将容器的体积缩到原来的一半，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.8mol/L，说明平衡向逆方向移动；
    A、平衡向逆反应方向移动，故A正确；
    B、体积减小即压强增大，平衡向逆方向移动，则B的转化率减小，故B错误；
    C、平衡向逆反应方向移动，C的体积分数降低，故C正确；
    D、体积减小，压强增大，平衡向逆方向移动，所以逆方向是气体系数和减小的方向，x+y＜z，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查学生影响化学平衡移动的因素等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（　　）
    ①水的分解反应是放热反应  ②氢气是一级能源  ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境．
    A．①②B．②③C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（　　）
    A．题述反应条件下还原性：CO＞Pd
    B．题述反应中PdCl2被氧化
    C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1
    D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间．已知蓄电池放电时发生的反应为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（　　）
    A．电解后，c（Na2SO4）不变，且溶液中有晶体析出
    B．电解池的阳极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    C．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
    D．蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．25℃，将pH=11的氢氧化钠溶液稀释100倍后，溶液的pH=13
    B．pH=1的盐酸和醋酸溶液，分别加水稀释100倍后醋酸溶液pH更小
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液消耗NaOH的物质的量更多
    D．pH=1的洁厕剂中c（H+）是pH=6的洗发液中c（H+）的105倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列应用中没有涉及原电池反应的是（　　）
    A．锌跟稀硫酸反应制取氢气时，加入少量氧化铜以加快反应速率
    B．电解水时加入少量稀硫酸可以加快反应速率
    C．电解水一段时间后，将电源换成电流计，指针偏转
    D．地下钢铁管道连接镁块，以减少钢铁腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在容积为10L的容器中，850℃和t1℃（高于850℃）时分别发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0
    （1）850℃时，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图．
    ①0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
    ②850℃时，该反应的平衡常数K=1．
    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    50.1160.2160.084 
    60.0960.2660.104 
    （2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度数据如上表．
    ①上述两个温度下进行的反应，先达到化学平衡状态的温度是t1℃．
    ②c1＞（填“＞”“＜”或“=”）0.08mol/L．
    ③反应在4min～5min之间时，若平衡逆向移动，可能的原因是d，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a．
    a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．合理膳食、合理用药是人体健康的需要．
    ①糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油（写名称）．
    ②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和羧基（写名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身不能（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．
    ③某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列相关反应 的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）
    A．CuSO4溶液呈酸性的原因：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+
    B．向NH4HCO3溶液中加过量石灰水并加热：${NH}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．Fe（OH）2溶于氨碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    D．氧化亚铜和稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O

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