Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． 滴定管和锥形瓶在使用前要用润洗
• B． 检验红砖中的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
• C． 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
• D． 将CO₂和SO₂混合气体分别通入BaC1₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液中，最终都有沉淀生成

Answer 1

分析 A．中和滴定实验中滴定管需润洗，锥形瓶水洗后，无需润洗；
B．Fe₂O₃不溶于水，且和水不反应；
C．上层液体从上口倒出；
D．酸性条件下NO₃^-与SO₂发生氧化还原反应生成SO₄^2-；碳酸、亚硫酸酸性弱于盐酸，二氧化碳、二氧化硫和氯化钡都不反应．

解答 解：A．中和滴定实验中用到的滴定管要用将盛装的溶液润洗，而锥形瓶水洗后，无需润洗，若任洗，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V（标准）偏大，会使测定结果偏大，故A错误；
B．Fe₂O₃不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，Fe₂O₃的检验过程：样品→粉碎→加酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液，故B错误；
C．苯的密度比水小，位于上层，上层液体从上口倒出，用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故C正确；
D．酸性条件下NO₃^-与SO₂发生氧化还原反应生成SO₄^2-，生成的沉淀为BaSO₄，盐酸是强酸，碳酸、亚硫酸是弱酸，所以碳酸、亚硫酸都不能制取盐酸，即BaCl₂溶液与CO₂和SO₂混合气体不反应，最终没有沉淀析出，故D错误；
故选C．

点评 本题考查实验基本操作，明确基本实验操作原理是解本题关键，注意酸性条件下NO₃^-与SO₂发生氧化还原反应生成SO₄^2-，为易错点．