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    15．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，它们的物质的量浓度均为0.1mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
    A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
    B．若向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是②
    C．若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最小的是③
    D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③

    分析 A、根据溶液的酸碱性来确定溶液pH的大小，①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液，物质的量浓度均为0.1mol•L-1，氢氧化钠属于碱类，碱性最强，所以pH最大；
    B、向3种溶液都通入足量二氧化碳，结合溶液发生反应来回答，醋酸钠不反应，碳酸钠和其反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠水解显示碱性，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
    C、加入盐酸溶液后，碳酸钠和其等物质的量反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液依然是碱性，醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸，溶液显示酸性，氢氧化钠和之恰好中和生成的氯化钠溶液显示中性；
    D、当溶液的pH相等时，碳酸根离子水解程度大于醋酸根，氢氧化钠为强碱浓度最小．

    解答 解：A、①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液，物质的量浓度均为0.1mol•L-1，氢氧化钠属于碱类，碱性最强，所以pH最大，醋酸钠和碳酸钠水解显示碱性，醋酸根的水解程度小于碳酸根的水解程度，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠的碱性，即③＞①＞②，故A错误；
    B、若向3种溶液都通入足量二氧化碳，醋酸钠不反应，碳酸钠和其反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠水解显示碱性，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，从强碱变为能水解显示碱性的盐，③NaOH溶液pH变化最大，故B错误；
    C、若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，碳酸钠和其等物质的量反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液依然是碱性，醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸，溶液显示酸性，氢氧化钠和之恰好中和生成的氯化钠溶液显示中性，pH最小的是②，故C错误；
    D、等浓度的3种溶液pH的大小顺序③＞①＞②，当3种溶液的pH均为9时，碳酸根离子水解程度大于醋酸根，氢氧化钠为强碱浓度最小，物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生盐的水解规律以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    ①仪器b的名称是球形冷凝管；
    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是a中出现砖红色物质．
    （2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种．为确认气体成分，将装置A和如图2所示装置连接后进行实验．
    依次连接的合理顺序为A→B→E→F→D→C→G，装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验．有H2的实验现象是F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色．
    （3）已知$\stackrel{催化剂}{→}$$\stackrel{催化剂}{→}$（H2CO3）设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价．写出实验操作、现象、结论取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价．
    （4）反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）：

    已知：CuO$\stackrel{易溶于浓氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（无色）$\stackrel{在空气中}{→}$[Cu（NH3）4]2+（蓝色），溶解得深蓝色溶液的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
    ②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近．由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为n（Cu2O）：n（Cu）=1：200．

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    6．化学与杜会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释错误的是（　　）
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    B高温能杀死流感病毒病毒的蛋白质受热变性
    C用过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
    D用Al（OH）3用作塑料的阻燃剂A（OH）3分解会吸收热量且产物不能燃烧
    A．AB．BC．CD．D

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    元素代号XYZW
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    下列有关叙述中错误的是（　　）
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    A．MOH和ROH都是强碱
    B．稀释前，ROH=10MOH
    C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
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