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    实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如下：
    回答下列问题：
    （1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为        ，圆底烧瓶中药品为        。
    （2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是                                。
    （3）装置B中盛放的试剂是________________________。
    （4）装置E的作用是______________________________。
    （5）装置F的作用是____________，其反应的化学方程式是__________________________。（1）浓盐酸；二氧化锰
    （2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （3）饱和食盐水
    （4）安全瓶，防止倒吸
    （5）尾气吸收    2NaOH－＋Cl2→NaCl＋NaClO＋H2O
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    .（12分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥且较纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
        接    ，_____接    ，_____接    ，    接    。
    （2）在装置中：
    ①饱和食盐水的作用是                               ，
    ②浓硫酸的作用是                                       。
    （3）写出下列化学反应的化学方程式：
    ①气体发生装置中进行的反应：                                ；
    ②尾气吸收装置中进行的反应：                                。
    （4）MnO2是______色的粉末状固体，在该实验中MnO2所起得作用是____________
    （5）若实验操作正确，在集气瓶内若放一块干燥的有色布条，在实验进行的过程中，有色布条能否褪色?（填“能”或“不能”）________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）欲用98%的浓硫酸(ρ= 1.84g/cm3)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下几步操作,请按要求回答下列问题:
    A．用量筒量取浓硫酸       
    B．反复上下颠倒摇匀
    C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
    D．洗净所用仪器           
    E．稀释浓硫酸
    F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
    G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶  
    （1）其操作正确的顺序为（填编号）：                。
    ① D A E F G B C      ② D A E F G C B      ③ D A F E G B C
    （2）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为         mL(小数点后保留一位)。现有10mL 、15mL、20mL、50mL四种量筒，应选用      mL的量筒最好。
    ②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度        。(填偏高,偏低或无影响)
    ③稀释后并冷却的硫酸用             注入                 中。
    ④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应                              。
    （3）下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是                          。
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥处理
    B．转移过程中有少量溶液溅出
    C．稀释后的硫酸没有冷却到室温就转移到容量瓶中并加水定容
    D．定容时，俯视容量瓶的刻度线
    E．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

    （1）A中的反应         （填“是”或“不是”）氧化还原反应；
    （2）A装置还可用于制取气体         （只填一种）；
    （3）实验室收集氨气的方法是         ；
    （4）C、D装置中颜色会发生变化的是         （填“C”或“D”）；
    （5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是         （填“F”或“G”）；
    （6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是                         ；
    （7）2010 年 11月9日晚，我省一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

    已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。
    试回答下列问题：
    （1）“浸出”时用到的“试剂X”为            (填名称)。
    （2）写出“氧化”过程的离子方程式                                      。
    （3）“调pH”过程可以选用          。（从以下选项选择， 填序号）
    A．H2SO4       B．ZnO    C．NaOH
    “滤渣2”的主要成分是                             (填化学式，下同)。
    （4）“试剂Y”是______________；“滤渣3”的成分为______________________。
    （5）“操作1”的方法是___          ____；在“操作1”时，必须采取的实验措施是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 ·2H2O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：
    (可能用到的原子量：Cl  35.5  Ca 40  O 16  )

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式                                      。
    （2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有      。滤渣主要成分的化学式     。
    （3）酸化时加盐酸的目的为：
    ①                                                                ，
    ②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
    （4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：                                    。
    （5）为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。
    ①通过计算，样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数      。（只写计算式不计算结果）。
    ②若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物，他们设计的实验装置如下图所示：

    查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。
    （1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：                                    ；
    （2）装置B的作用是         ；上述装置中有两处需要改进(假设洗气装置每次吸收气体均完全)，改进方法是         ；            。
    （3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是                 。
    （4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究：
    ①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是                。
    ②取6．8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1．12L。则红色固体中含单质铜的质量分数是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

    (1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→　　　→　　　　→d。
    (2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为______________________。
    为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_____________________________________________。
    (3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2      产生，此时B中的现象是　　　　，B的作用是______________________。
    (4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是　　　　(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是　　　　(填“上层液”或“下层液”)。

    (5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由______________________________,并在方框中画出改进后的装置图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用98％、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸90mL，下列仪器必须使用的是： ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤250mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶                           (       )
    A ①③④⑤⑥⑦    B ①③⑤⑥⑦   C  ①③④⑤⑥⑦    D ②③⑥⑦⑧

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