Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

A．1mol羟基与17 g NH₃所含电子数均为N_A

B．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

C．在标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为0.1N_A

D．在H₂O₂+Cl₂?2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

Answer 1

分析：A、质量换算物质的量结合取代基和分子式计算电子数；
B、硫酸溶液密度大于1，所以浓硫酸稀释，密度减小，溶液质量减少；
C、三氧化硫标准状况下不是气体；
D、根据化学方程式计算电子转移数；

解答：解：A、1mol羟基含有电子数为9mol，17 g NH₃物质的量为1mol，电子数为10mol，故A错误；
B、把浓硫酸稀释成稀硫酸密度变小了，100毫升的稀硫酸由于ρV=m，可见V=100时，ρ变小导致溶液质量m变小，而原溶质质量不变所以质量分数变大，所以应大于9.8%，故B错误；
C、三氧化硫标准状况下不是气体；在标准状况下，2.24L三氧化硫不是0.1mol，故C错误；
D、H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，氯气是氧化剂，过氧化氢是还原剂，电子转移H₂O₂～O₂～2e^-；所以每生成32g氧气，则转移2N_A个电子，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查取代基、分子式中的微粒数的计算，气体忙咯么人体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移数的计算．