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     已知CO2和SO2的化学性质具有相似性和差异性。

    （1）写出CO2与 Na2O2反应的化学方程式___________________________。

    （2）某学生判断SO2和Na2O2反应可能生成硫酸钠。

    ① 你认为他的判断合理吗?       ，简要说明理由：             。

    ② 该同学为了确认SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成吗，拟使用下列装置进行实验。

    B装置的作用是                                                ；

    D装置的作用是                                                。

    　　③ 为确认SO2和Na2O2反应的产物，该同学设计了以下实验操作，你认为应该进行的操作（按先后顺序排列）是              （填序号）。

    　A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧。

    　B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液。

    　C．在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成。

    　D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成。

     

     

    （1）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3+ O2（3分）

    （2）① 合理（2分）， 因为过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价的硫氧化

    为＋6价的硫而生成硫酸钠。

    ② B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应 （2分）；

    D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量的SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气。

    ③ A、B、D（4分）

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?广州模拟）以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵．

    已知以下四种物质的溶解度曲线图2：
    （1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+，“废渣”的主要成分为
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    、
    CaCO3
    CaCO3
    ．
    （2）“滤渣1”的化学式为
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．
    （3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是
    除去HCO3-
    除去HCO3-
    ．“滤渣2”的化学式为
    NaCl
    NaCl
    ．
    （4）已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，“通入SO2”反应的化学方程式为
    NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2
    NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2
    ．
    物质 电离常数（25℃）
    H2CO3 K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
    H2SO3 K1=1.23×10-2K2=5.6×10-8

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．
    Ⅰ．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：
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    （1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是
     
    ．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．一氧化碳与氢气也可以合成甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
    （1）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H2）=2.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ．
    （2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）=50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 H2 CO CH3OH
    浓度/（mol?L-1） 0.2 0.2 0.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是
     
    ．
    A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移动
    B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
    C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移动
    D．若升高温度，平衡常数将增大
    Ⅲ．CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料．
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    （1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，则正极反应式为
     
    ．
    （2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染。

    （1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx ，反应如下：

    CH4(g)+4NO2(g) ＝ 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ －574 kJ·mol­－1

    CH4(g)+4NO(g) ＝ 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ －1160 kJ·mol－1

    则CH4(g)+2NO2(g) ＝ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝           ；

    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。

    若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图甲所示，则平衡常数K=      (小数点后保留3位)；

    ①若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO气体0.6mol，平衡将     移动(填“向左”、“向右”或“不”)；

    ②若保持温度不变，20min时向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将       移动(填“向左”、“向右”或“不”)；

    ③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是          

    (填字母)；

    A．加入催化剂          B．降低温度           C．缩小容器体积        D．增加CO2的量

    （3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－，从 而实现对SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为                               ；

     

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    科目：高中化学 来源：重庆一中2012级高一2010年4月月考 题型：填空题

     已知CO2和SO2的化学性质具有相似性和差异性。

    （1）写出CO2与 Na2O2反应的化学方程式___________________________。

    （2）某学生判断SO2和Na2O2反应可能生成硫酸钠。

    ① 你认为他的判断合理吗?        ，简要说明理由：              。

    ② 该同学为了确认SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成吗，拟使用下列装置进行实验。

    B装置的作用是                                                 ；

    D装置的作用是                                                 。

    　　③ 为确认SO2和Na2O2反应的产物，该同学设计了以下实验操作，你认为应该进行的操作（按先后顺序排列）是               （填序号）。

    　A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧。

    　B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液。

    　C．在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成。

    　D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成。

     

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