Question

已知断开1molN≡N键需要akJ的能量，断开1molH-H需要bkJ的能量，形成1molN-H键放出ckJ的能量．工业上合成氨的反应是：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0，则该反应的△H为（ ）
A．-（6c-3b-a）kJ?mol^-1
B．-（6c-6b-2a）kJ?mol^-1
C．-（2c-3b-a）kJ?mol^-1
D．-（6c-3b-a）kJ

Answer 1

【答案】分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热的数值=|吸收的总能量-放出的总能量|．
解答：解：解：反应热=吸收的总能量-放出的总能量，所以1mol N₂和3mol氢气反应需要吸收的能量为：（a+3b）KJ，生成2mol的氨气需要释放的能量为：6c，该反应是放热反应，所以放出的能量多于吸收的能量，所以△H=-（放收的总能量-吸收的总能量）=-（6c-3b-a）kJ?mol^-1．
故选A．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．