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    下列叙述正确的是（　　）
    A．元素周期表第ⅠA族、ⅡA族中的元素均为金属元素
    B．元素周期表中的第117号元素为非金属元素
    C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
    D．在周期表的过渡金属元素中寻找制造农药的元素
    A．第ⅠA族中的H元素为非金属元素，H除外的第ⅠA族、ⅡA族中的元素均为金属元素，故A错误；
    B．元素周期表中的第117号元素位于第七周期第ⅤⅡA，由元素性质的递变规律可知，117号元素可能为金属元素，故B错误；
    C．在周期表中金属与非金属的分界处的元素既有金属性又有非金属性，则在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，故C正确；
    D．含Cl、S、P的元素可用于制造农药，所以在非金属元素区寻找制造农药的元素，在周期表的过渡金属元素中寻找催化剂，故D错误；
    故选C．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为元素周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是（　　）
    A．元素c的含氧酸一定是强酸
    B．元素a、d的原子半径：a＞d
    C．元素b在自然界中存在游离态
    D．元素b、c的阴离子半径：b＞c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列①～⑨是元素周期表的前三周期中的部分元素，请从这些元素中选择填空：

    族周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    一①
    二②③④⑤
    三⑥⑦⑧⑨
    （1）上述元素中，化学性质最稳定的是：______（填元素符号）；
    （2）⑥和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：NaOH______Mg（OH）2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）元素③和元素⑤形成的氢化物中，稳定性较强的是：______（填化学式）；
    （4）画出元素②的原子结构示意图：______；
    （5）元素①和元素⑧的单质均为气态，两气体在一定条件下反应之后的产物可溶于蒸馏水，此水溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为______；与B元素同一周期相邻的元素有______，其中哪一种元素的非金属性最强______．（写元素符号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    l①ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．（用元素符号表示）
    （2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______．（用化学式表示）
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
    （4）由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料．写出该反应的化学方程式：______．该反应属于______反应．
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应如图：（其中Z为白色沉淀）

    写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对C、N、Si三种元素的叙述错误的是（　　）
    A．所处的周期序数：C=N＜Si
    B．原子半径：Si＞C＞N
    C．最高化合价：Si＞C＞N
    D．非金属性：N＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．第ⅤA族元素都是非金属元素
    B．磷比氮难以与氢化合生成气态氢化物
    C．气态氢化物的稳定性：PH3＞NH3＞H2O
    D．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（　　）
    ①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为：F2+2Cl-=Cl2+2F-
    ②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
    ③非金属性S＞33As，故前者的气态氢化物稳定性更强
    ④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易．
    A．①②B．③④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
    （1）从结构角度分析Fe3＋较Fe2＋稳定的原因。
    （2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体属于　　　晶体。
    （3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分———血红素的重要组成元素，血红素的结构简式如下图所示。与铁原子形成配位键的是　　　号氮原子（填写氮原子标号）。

    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，更适合作录音带磁粉原料的是（填化学式）。

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