Question

【题目】25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是

A. 原混合液c(SO42-)=)2mol/L B. 原混合溶中c(NO3-)=0.9mol/L

C. 原混合液的pH=0 D. 原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】由题意可知，难溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，n(BaSO4)=n(H2SO4)= 0.466 g/233g/mol=0.002mol，则硫酸中的n(H+)=0.004mol，c(SO42-)=0.002mol/0.02L=0.1mol/L，故A错误；又因消耗的氢氧化钠的物质的量等于溶液中氢离子的物质的量，即n(NaOH) =n(OH—) =n(H+)=0.01L×2 mol/L=0.02mol；硝酸提供的n(H+)=0.02mol —0.004mol=0.016mol，c(NO3-)=0.016mol/0.02L=0.8mol/L，故B错误；原混合液中c(H+)=0.02mol/0.02L=1mol/L，则原混合液的pH=0，故C正确；Kw= c(H+) c(OH—)=10—14， c(H+)=1mol/L，c(OH—)=10—14，由水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，c(H+)H2O=10—14，故D错误。