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    【题目】下列关于氯气的叙述正确的是

    A.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2

    B.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

    C.氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性

    D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌

    【答案】B

    【解析】

    A．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，A错误；

    B．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，B正确；

    C．氯水是混合物，C错误；

    D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸杀灭细菌，D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地壳中含量最高的元素，e的单质的熔点在同周期元素中最高，a、b的原子序数之和等于e的原子序数，d原子的核外电子层数等于最外层电子数：分别向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入气体ab2，产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系都可用右图表示。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：c>d>e>a>b

    B. 工业上通常采用ab高温还原d2b3的方法冶炼d的单质

    C. 同温下，0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液

    D. 简单氢化物的热稳定性：b>a>e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件己略去）．A是最常见的无色液体，B、C是常见的金属单质，D、E是气体单质，且D在空气中的含量最多，F 是一种具有磁性的化合物，H是既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物：I具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业中．
    请回答下列问题：
    （1）H的化学式为 ．
    （2）D 的电子式为 ．
    （3）K出反应①的化学方程式： ．
    （4）写出G的水溶液与C的硝酸盐溶液反应的方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是

    A．2HgO2Hg+O2↑ B．4Al+3MnO22Al2O3+3Mn

    C．2MgO2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCl溶液．下列有关该溶液说法正确的是（　　）
    A.100g溶液中含有0.9 g NaCl
    B.100 g水中含有0.9 g NaCl
    C.100 g溶液中含有0.9 mol NaCl
    D.100 g水中含有0.9 mol NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

    可能发生的副反应： C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；

    CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl

    ②相关物质的部分物理性质：

    C2H5OH

    CCl3CHO

    CCl3COOH

    C2H5Cl

    相对分子质量

    46

    147.5

    163.5

    64.5

    熔点／℃

    -114.1

    -57.5

    58

    -138.7

    沸点／℃

    78.3

    97.8

    198

    12.3

    溶解性

    与水互溶

    可溶于水、乙醇

    可溶于水、乙醇 三氯乙醛

    微溶于水，可溶于乙醇

    （1）仪器A中发生反应的化学方程式为_________________________________。

    （2）装置B的作用是_________________。该实验在装置中有一处缺陷，即缺少氯气的干燥裝置，缺少该装置可能导致装置C 中副产物______________（填化学式）的量增加；冷凝管的进水口是________（填“a”或“b”）；

    （3）装置中球形冷凝管的作用是______________________，写出D中所有可能发生的无机反应的离子方程式___________________________________。

    （4）反应结束后，从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是_________________________。

    （5）测定产品纯度：称取产品0.50g配成待测溶液，加0.1000 molL-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____________；（计算结果保留两位有效数字）滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-==CHCl3span>+HCOO- HCOO-+I2== H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-==2I-+ S4O62-

    （6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是___________。

    a.分别测定0.1mol·L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH 较小

    b.用仪器测量浓度均为0.1mol·L-1 的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱

    c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH 较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放．下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是（　　）
    A.天然气
    B.氢气
    C.水煤气
    D.煤炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在炼锌厂和炼钢厂废弃的含锌烟道灰中，含有30%~50%的氧化锌，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等物质，可用该烟道灰为原料生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。

    请回答下列问题:

    (1)为了提高漫出速率,除将烟道灰处理得更细外，还可采取的措施有______ (写出一条)。

    (2)证明除铁工序中Fe3+已经沉淀完全的实验步骤及现象是__________.

    (3)上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是__________.

    (4)己知: 常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38.当加入ZnO控制反应液pH=5.0时，溶液中c(Fe3+)=_________.

    (5)草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，试写出相关反应的离子方程式:___________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生物体内含量很少，但必不可少的微量元素有（ ）

    A. Fe Mn Zn Mg

    B. Zn Cu Mn Ca

    C. H O Na Mg

    D. Zn Cu B

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